Estrutura atomica

CENTRO UNIVERSITÁRIO JORGE AMADO
Tecnologia e Mecânica dos Materiais - Profª. Luana Sena Nunes

PARTE II
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
ESTRUTURA ATÔMICA

1. Histórico
Os gregos antigos foram os primeiros a postular que a matéria seria constituída de elementos indivisíveis. Os filósofos gregos Demócrito e Leucipo acreditavam que a matéria não poderia ser dividida infinitamente, ou seja, ela teria um limite com a característica do todo. Este limite seriam partículas bastante pequenas, que não poderiam ser divididas. Eles chamaram estas partículas de átomos (A = não e TOMOS = partes // ÁTOMOS = indivisível).
Aristóteles e Platão acreditavam que poderíamos dividir uma porção qualquer da matéria até chegarmos a uma partícula que não possa mais ser dividida, portanto, não poderia haver partículas indivisíveis (idéia da continuidade da matéria).
Essas duas escolas filosóficas gregas que incitaram o homem a pesquisa da matéria, mas com um pequeno problema, na época dos gregos, tudo era feito filosoficamente, sem provas experimentais, apenas na retórica.
Como você já dever estar imaginando, as idéias destes filósofos não for am universalmente aceitas. Aliás, até mais ou menos 1600, as idéias sobre a continuidade da matéria eram as mais aceitas.
Cerca de 2.200 anos mais tarde, os cientistas constataram que o átomo era constituído de entidades carregadas e buscaram outros modelos atômicos.
Entre os séculos XVII e XVIII um grande número de informações começou a ser obtido experimentalmente, entretanto, estes experimentos eram rudimentares e, portanto, havia a necessidade de observações mais cuidadosas e medidas mais exatas.
No início do século XIX, acreditava-se que haviam diferenças fundamentais entre os elementos compostos e misturas.
Em 1785, Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), um químico francês, descobriu a Lei de Conservação das Massas, que recebeu o nome de Lei de
Lavoisier em homenagem ao seu criador.
Lavoisier fez inúmeras experiências nas quais pesava as substâncias