ESTRUTURA ATOMICA DA MATERIA

QUÍMICA
Estrutura atômica da matéria

Prof. Me. Fabrício dos Santos Cirino

Histórico e evolução da estrutura atômica
John Dalton (1803): teoria atômica clássica – matéria formada de átomos, indivisíveis, indestrutíveis, com propriedades iguais, e que as reações são a união ou separação de átomos. Michael Faraday (1834): reações químicas produzidas pela descarga de eletricidade.

Histórico e evolução da estrutura atômica G.J. Stoney (1874): propõe partículas elétrica, que denomina elétrons.
Joseph J. Thomson (1903): esfera maciça e com cargas positivas e negativas equilibradas
(átomo é neutro).
Ernest Rutherford (1911): descoberta do núcleo atômico (prótons – positivos) e eletrosfera
(elétrons – negativos).

Histórico e evolução da estrutura atômica
Niels Bohr (1913): definição de orbitais e camadas eletrônicas, camadas menos energéticas, excitação de átomos (energia doada em forma elétrica ou calor), estado fundamental (retorno com liberação de radiação eletromagnética).
James Chadwick (1932): descoberta dos nêutrons (início da era dos isótopos).

Feixes luminosos

• Definir fóton
• Definir estado fundamental Partículas sub atômicas

Próton – massa 1,7 x 10-24 g – carga +1
Nêutron – massa 1,7 x 10-24 g – carga nula
Elétron – massa 9,1 x 10-28 g – carga -1

Números quânticos
Nº quântico principal (n) = camada eletrônica
Nº quântico azimutal (l) = orbitais [obs.: inicia-se no 0]
Nº quântico magnético (m) = o orbital central será 0, e os demais serão positivos e negativos, de acordo com a posição. Nº quântico de spin (s) = -1/2 ou +1/2 devido posições opostas de rotação.

Tipos de orbitais eletrônicos e níveis de energia

Conceitos importantes
• Princípio de exclusão de Pauli
– “Dois elétrons em um átomo não podem ter todos os quatro números quânticos iguais.”

• Regra de Hund
– “Elétrons, ao entrarem em uma subcamada contendo mais do que um orbital, serão espalhados sobre os orbitais disponíveis com seus spins na mesma direção.”

Diagrama de Pauling