Estquiometria

Título: "Determinação da Estequiometria da Reação entre íons Chumbo e íons Iodeto"

Objetivo: Determinar a estequiometria da relação entre íons Pb2+ e I- aplicando o método das variações contínuas. Treinar a técnica de filtração quantitativa (reter toda quantidade do produto formado). Observar propriedades tais como solubilidade e precipitação.

Materiais Utilizados:
* 2 buretas (50mL)
* 6 béqueres (50mL)
* 1 proveta (25mL)
* 6 filtros de papel
* 1 funil
* água destilada
* 1 pisseta
* 6 vidros de relógio
* 1 pinça
* estufa a 100º – 110ºC
* tela de amianto
* bico de bunsen
* bastão de vidro
* tripé
* garra
* balança semi-analítica
* álcool (70%)

Reagentes:
Pb(NO3)2 (nitrato de chumbo II)
KI (iodeto de potássio)

Procedimentos:
Parte A: Reação
Foram enumeradas as duas buretas, uma condicionada para Nitrato de Chumbo, Pb(NO3)2, e a outra para Iodeto de Potássio, KI, ambas soluções de concentração 0,5mol/L (M), solúveis e incolores.
Numeraram-se os seis béqueres e com o auxílio da bureta adicionaram-se os respectivos volumes de Nitrato de Chumbo:

|Béquer |1 |2 |3 |4 |5 |6 |
|Pb(NO3)2 (mL) |8 |7 |6 |5 |3 |1 |

Adicionou-se com o auxílio de uma proveta, 10mL de água destilada a cada béquer, a fim de diluir a solução de Nitrato de Chumbo.
Cobriram-se os béqueres com vidro de relógio, e com o bico de bunsen, montaram-se um sistema de aquecimento, utilizando o tripé e a tela de amianto, para posterior aquecimento dos béqueres, sem deixá-los ferver.
Retirou-os com uma pinça e adicionou-se o Iodeto de Potássio, que estava contido na outra bureta, de acordo com a tabela abaixo:

|Béquer |1 |2 |3 |4 |5 |6 |
|KI (mL) |8