Estequiometria

CÁLCULOS QUÍMICOS

Cálculos envolvendo volumes de substâncias gasosas, no caso é possível estabelecer relações entre volumes, tanto para reagentes como entre eles e os produtos da reação.
O raciocínio é bastante simples e envolve a Lei de Avogadro:
"O volume ocupado por um gás, sob pressão e temperatura constantes, é diretamente proporcional ao seu nº de moléculas”.

Outras normas tornam possível calcular quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma reação, como:
1 - Lei de Lavoisier: “Em uma reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.” Assim ocorre o balanceamento das reações.

2 - Lei de Proust: “Um composto químico é sempre formado pelos mesmos elementos químicos combinados sempre na mesma proporção em massa.”

ESTEQUIOMÉTRIA
A estequiometria nos permite calcular a quantidade exata de reagentes que é preciso para se obter uma determinada quantidade de produto em uma reação química. Ao realizar uma reação química é difícil obter no produto a mesma quantidade presente nos reagentes, ou seja, o rendimento teórico é maior que o rendimento real.

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
Calcula as quantidades de reagentes ou produtos envolvidos em um processo químico.

Regra prática:
a) conhecer a equação representativa da reação química;
b) ajustar os coeficientes da equação;
c) os coeficientes indicam a relação em número de moles que pode ser convertida em relação ao número de moléculas, em massa, em volume (proporção estequiométrica);
d) estabelecer uma regra de três envolvendo os dados do problema.

CASOS PARTICULARES DE CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

Reagentes em excesso
Quando o problema fornece a quantidade de dois reagentes, é provável que um dele esteja em excesso. Nesse caso:
a) determinar a quantidade de reagente que está em excesso.
b) resolver o problema baseado na quantidade de reagente que participa da reação.

Grau de Pureza
Em cálculo estequiométrico, importa a