Estequiometria e rendimento

Universidade Federal do Ceará
Engenharia de Energias e Meio Ambiente
Química Experimental para EEMA

Estequiometria e Rendimento

Aluno: Andreivy Quintino Braga
Turma: 06A

1. INTRODUÇÃO

As equações químicas evidenciam as relações quantitativas entre reagentes e produtos. Estas relações, baseadas na Lei da conservação da matéria, aplicam – se ao estudo da estequiometria. Os coeficientes estequiométricos de uma equação equilibrada dão os números relativos de átomos ou de moléculas, ou os números de moles, e podem ser usados para calcular as massas de reagentes e de produtos. O fator estequiométrico é a razão entre os moles do reagente necessário e os moles do reagente disponível. Este provém diretamente dos coeficientes da reação química equilibrada. Esta é a razão de se equilibrar as equações químicas antes de se procederem aos cálculos. Ao provocar uma reação, um químico e também a natureza, raramente proporcionam os reagentes numa razão estequiométrica exata. Como o objetivo da reação é obter a maior quantidade possível de um composto útil a partir de certa quantidade de matéria prima, muitas vezes se opera com um grande excesso de um reagente para garantir que o reagente mais caro seja completamente convertido, e o reagente limitante será consumido em primeiro lugar, fazendo com que a reação termine. A quantidade máxima do produto que pode ser obtida de uma reação química é a produção teórica. Porém em toda operação química há certa perda na separação e purificação dos produtos, por isso, a produção real de um composto, isto é, a quantidade real que se obtém num laboratório pode ser menor que a produção teórica. A eficiência de uma reação química, e das técnicas usadas para obter o composto na forma pura, pode ser caracterizada pela razão entre a produção real e a produção teórica. Chamamos esta razão de rendimento percentual.

2. OBJETIVOS

O Objetivo da prática estequiometria e rendimento é verificar as relações quantitativas entre