ESTEQUIOMETRIA aula 2015

ESTEQUIOMETRIA

Introdução


Estequiometria
◦ “Stoicheon” = elemento
◦ “Metron”= medida
◦ Século XVIII  reações de combustão
◦ Lavoisier, assim como Boyle = medidas operação essencial; ◦ Princípio fundamental  Lei da conservação das massas (1774, A. L. Lavoisier - químico francês)



Leis ponderais
2

LEI DA CONSERVAÇÃO DA MASSA
 Antoine Lavoisier (17431794)
Em
toda operação química uma quantidade igual de matéria existe antes e depois da operação
A + B→ C ma mb mc onde mc = ma + mb
3

LEI DAS PROPORÇÕES DEFINIDAS
• Joseph Proust (1754-1826) químico francês
Em um dado composto químico a proporção de massa dos elementos que o compõem é fixa, independente da origem do composto ou do modo de preparação
A+B→C
10 exp. ma mb
20 exp. Ma

Mb
4

ma / mb = Ma / Mb

TEORIA ATÔMICA DE DALTON
(1766-1844)
1. Toda matéria é constituída de átomos indivisíveis e indestrutíveis.
2. Átomos de um mesmo elemento são iguais em peso e propriedades químicas.
3. Átomos de diferentes elementos podem combinar-se em números inteiros simples para formar compostos.

4. Quando um composto se decompõe, os átomos recuperados são os mesmos e podem formar o mesmo ou novos compostos

5

LEI DAS PROPORÇÕES MULTIPLAS
Dalton( 1766-1844)
“Quando dois elementos combinam-se para formar mais de um composto, as massas de um destes elementos combinadas com a massa fixa do outro estão relacionadas entre si na razão de números inteiros”

então m1/m2 = razão de números inteiros
EXEMPLO:

6

LEI DOS VOLUMES COMBINANTES

Gay-Lussac (1809) químico e físico francês
“Quando dois gases reagem, os volumes de combinação
(a mesma temperatura e pressão) estão relacionados numa razão de números inteiros”
Exemplo 1

+

Hidrogênio

Oxigênio

Água

Exemplo 2

+

7
Hidrogênio
Clorídrico

Cloro

Ácido

HIPÓTESE DE AVOGADRO
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto (1776-1856) advogado e físico italiano
“Iguais volumes de gases na mesma temperatura e pressão contém igual número de partículas”