Estequiometria atvds

Estequiometria
Prof. Me. Mauro Góes

São Luís – MA fevereiro – 2015

ESTEQUIOMETRIA
1. Escrever a equação química devidamente balanceada.

2. Estabelecer a proporção das substâncias envolvidas em mol.
3. Converter a grandeza mol para massa, moléculas... De acordo com a necessidade.

volume,

4. Armar uma regra de três utilizando as informações dados com os questionamentos requeridos no problema.

Estequiometria
 MOL-MOL

1. Calcular o número de mol de amônia produzido na reação de 5 mol de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dado: massa molar do N = 14 g/mol; H=1 g/mol)
 MOL-MASSA

2. Determinar a massa de amônia produzida na reação de 3 mol de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dado: massa molar do N
= 14 g/mol; H=1 g/mol)

Estequiometria


MOL-VOLUME

3. Quantos litros de amônia, NH3, são medidos nas
CNTP, pela reação total de 8 mols de gás hidrogênio com gás nitrogênio suficiente?
 MASSA

- MASSA

4. Calcular a massa de amônia produzida na reação de 140 g de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dado: massa molar do N
= 14 g/mol; H=1 g/mol)

Estequiometria
 MASSA

– VOLUME

5. Determinar o volume de amônia, nas CNTP, produzido na reação de 140 g de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio.
(Dados: massa molar do N2 = 28 g/mol e volume molar do
NH3 nas CNTP = 22,4 L mol–1)
 VOLUME

– VOLUME

6. Quantos litros de amônia, NH3, são medidos nas
CNTP, pela reação total de 15 litros de gás hidrogênio com gás nitrogênio suficiente?

Estequiometria
 MOL

– MOLÉCULA

7. Qual o número de moléculas de gás hidrogênio são necessárias para obter 4 mols de amônia?
 MASSA

- MOLÉCULA

8. Determine o número de moléculas de gás amônia que são produzidas a partir de 12g de nitrogênio. Estequiometria
 VOLUME

– MOLÉCULA

9. Quantos litros de amônia, NH3, são produzidos medidos nas CNTP,