Estequiometria apostila

APOSTILA
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

Nas reações químicas, é importante se prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de uma certa quantidade de reagentes consumidos.
Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos (A palavra estequiometria vem do grego stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida)).
Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de moléculas.
Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos dão a proporção em mols dos participantes da reação. Nos meados do século XVIII, cientistas conseguiram expressar matematicamente certas regularidades que ocorrem nas reações químicas, baseando-se em leis de combinações químicas que foram divididas em ponderais (que se relacionam às massas dos participantes da reação) e volumétricas (explicam a relação entre os volumes das substâncias gasosas que participam de um processo químico).

LEIS PONDERAIS
Lei da conservação da massa ou Lei de Lavoisier
“Em um sistema, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”.
A + B ----- AB
2g

5g

7g

Lei das proporções definidas ou Lei de Proust
“ Toda substância apresenta uma proporção constante em massa, na sua composição, e a proporção na qual as substâncias reagem e se formam é constante”.
A + B ------ AB
2g

5g

7g

4g

10g

14g

Com a Lei de Proust podemos prever as quantidades das substâncias que participarão de uma reação química.

LEIS VOLUMÉTRICAS
Lei de Gay-Lussac
“Os volumes de todas as substâncias gasosas envolvidas em um processo químico estão entre si em uma relação de números inteiros e simples, desde que medidos à mesma temperatura e pressão”.
1 L de H2 + 1 L de Cl2 à 2 L de HCl

relação de números inteiros e simples: 1:1:2

Cabe aqui observar que nem sempre a soma dos volumes dos reagentes é igual à dos produtos. Isso quer