Estequiometria 1
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QuímicaESTEQUIOMETRIA
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QUÍMICA GERAL
Massas
Estequiometria
ÁTOMO
Partícula
Carga
Massa
Relativa
Próton
+
1
Elétron
-
1/1840
Neutrôn
Nula
1
MASSA DO ÁTOMO
A massa de um átomo está concentrada no núcleo
3 prótons = 3
4 nêutrons = 4
7 u.m.a
O NÚMERO DE AVOGADRO
6,02 x 1023
X gramas
22,4 l de gás nas CNTP
1 mol de partículas
FIXANDO CONTEÚDO
Átomo
O = 16
11 átomo átomo == 16
16 u.m.a
u.m.a
11 mol mol de de O
O == 16
16 gramas gramas 23
16
gramas
=
6,02 x 10
16 gramas = 6,02 x 1023 átomos átomos FIXANDO CONTEÚDO
Moléculas
CO2
C = 12 x 1 = 12
O = 16 x 2 = 32
11 molécula molécula == 44
44u.m.a
u.m.a
11 mol mol de de CO
CO22 == 44
44 gramas gramas 23
44
44gramas gramas==6,02 6,02xx10
1023moléculas
moléculas
44
44gramas
gramas==22,4
22,4LL
(nas
(nasCNTP)
CNTP)
44
ESTEQUIOMETRIA
1 N2 + 3 H 2
2NH3
1 mol de N2
3 mols de H2
2 mols de NH3
28 gramas
6 gramas
34 gramas
6,02 x 1023 Moléculas
18,06 x 1023 Moléculas
12,04 x 1023 Moléculas
22,4 L (nas CNTP)9
67,2 L (nas CNTP)
44,8 L (nas CNTP)
1 Volume
3 Volumes
2 Volumes
PROBLEMA 01
Qual a massa de NH3 produzida a partir de 33,6 gramas de N2?
1 N2 + 3 H 2
2NH3
28 g de N2
34 g de NH3
33,6 g de N2
X g de NH3
X = 40,8 g de NH3
PROBLEMA 02
Qual o volume de H2 nas CNTP consumido na produção de 6 mols de NH3 ?
1 N2 + 3 H 2
2NH3
67,2 L (nas CNTP)
2 mols de NH3
X L (nas CNTP)
6 mols de NH3
X = 201,6 L
PROBLEMA 03
Qual o rendimento da reação, sabendo que foram produzidos 35,7 gramas de NH3 a partir de 42 gramas de H2?
1 N2 + 3 H 2
2NH3
28 g de N2
34 g de NH3
42 g de H2
X g de NH3
X = 51 g de NH3
100% rend
35,7 gramas
Y% rend
Y = 70 %
PROBLEMA 04
Qual a massa de reagente em excesso sabendo que
8,4 gramas de N2 reagem com 2,5 gramas de H2 ?
1 N2 + 3 H 2
2NH3
28 g de N2
6 g de H2
8,4 gramas
X g de H2
X = 1,8 g de H2
2,5 – 1,8 = 0,7
PROBLEMA 04
Qual a