Estequeometria

ESTEQUEOMETRIA

Objetivo
Demonstrar através da lei de Lavoisier que em qualquer sistema, físico ou químico, nunca se cria nem se elimina matéria, apenas é possível transformá-la de uma forma em outra.
Introdução
A lei da conservação da massa explica um dos grandes problemas com o qual nos defrontamos atualmente: a poluição ambiental, compreendendo água, solo e ar.
Os estudos experimentais realizados por Lavoisier o levaram a concluir que, numa reação química que se processe num sistema fechado, a massa permanece constante, ou seja, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Já a lei de Proust ou lei da composição definida nos diz que a composição química das substancias compostas é sempre constante não importando sua origem.
Parte Experimental
Parte I
Material Utilizado
Vidraria: 3 béqueres, papel de filtro, bastão de vidro.
Reagentes: nitrato de bário 1,0 mol/l, ácido sulfúrico 1,2 mol/l.
Equipamentos: balança de precisão.
Procedimento e Observação
Numeramos três béqueres limpos e secos de 1 a 3 e pesamos cada um. As massas foram respectivamente: mbéquer1 = 30,28g mbéquer2 = 48,86g mbéquer3 = 112,04g
Transferimos 10ml da solução de nitrato de bário 1,0 mol/l para o béquer 1. Pesou-se novamente este béquer com o sal, obtendo-se: m1 = 40,43g
A massa da solução de sal é portanto: msal = m1 – mbéquer1 msal = 10,15g
Transferimos 10ml de solução de ácido sulfúrico 1,2 mol/l para o béquer 2, pesando-se o conjunto em seguida. m2 = 60,92g
Portanto a massa da solução de ácido é: mácido = m2 – mbéquer2 mácido = 12,06g
Transferimos então todo o conteúdo do béquer 1 (solução de nitrato de bário) para o béquer 3, e logo após transferimos lentamente o conteúdo do béquer 2 (solução de ácido sulfúrico) para o béquer 3. Imediatamente observamos a formação de precipitado branco e fino, que é o sulfato de bário, segundo a equação abaixo:
Ba(NO3) 2 + H2SO4= BaSO4 + 2HNO3
Após leve agitação, pesamos o béquer 3 e calculamos a