Estado físico das substâncias e interações moleculares. o estado gasoso.

Páginas: 13 (3033 palavras) Publicado: 20 de fevereiro de 2013
Estado físico das substâncias e interações moleculares. O estado gasoso.






Disciplina: Física e Química (FQ)
Curso: Energias Renováveis










Índice




Introdução ....................................................................................3

Interacções Moleculares ..............................................................4
-O que são e como secaracterizam
- Tipos de interacções "moleculares"
-Interacções moleculares e estados físicos da matéria

Estado Gasoso .............................................................................12
-Variáveis de estado: pressão, temperatura, volume e
quantidade de substância
- A equação de estado dos gases ideais
- Gases ideais versus gases reais
- Misturas de gases ideais: Lei deDalton
ou Lei das Pressões Parciais

Conclusão ....................................................................................17

Bibliografia....................................................................................18


Introdução

No âmbito da disciplina de Físico-Quimica foi-me proposta a realização de um trabalhos sobre “Interacções Moleculares e Estado Gasoso”.Este trabalho tem como principal objectivo saber o que são as interacções moleculares e como se caracterizam, os tipos de interacções que podem ocorrer entre nas moléculas, conhecer o que é que estas interacções moleculares influenciam os estados físicos da matéria, com este trabalho aprofundarei conhecimentos sobre a temática “Estado Gasoso”, na qual vou integrar e interiorizar conceitos acerca dasvariáveis que afectam o comportamento dos gases (pressão, temperatura, volume e quantidade de substância) pois o comportamento de um gás ou de um vapor irá sofrer alterações casos os valores destas grandezas se alterarem, irei também apresentar a equação dos gases ideais e as diferenças e semelhanças entre os gases reais e os gases ideias. Irei ainda abordar a lei de Dalton, ou lei das pressõesparciais.
Considero que este trabalho de muita importância para conseguir compreender a importância das interacções moleculares, pois são estas interacções que dão origem aos estados físicos da matéria.

Interações Moleculares



O que são e como se caracterizam:


As interacções moleculares são reacções que ocorrem entre ou dentro das moléculas. São forças de ligação que podem serintermoleculares, que são forças atractivas de natureza electrostática, que ocorrem entre “moléculas” e que as mantêm unidas. Podem também ser intramoleculares, que são forças estabelecidas entre iões e átomos que intervêm em ligações iónicas e/ou covalentes
As forças intermoleculares actuam entre moléculas vizinhas em substâncias no estado sólido e líquido e são denominadas genericamente, forçasde Van der Waals.
Estas interacções são as responsáveis pela existência dos 3 estados físicos da matéria.
Para interpretar as interacções moleculares é necessário conhecer a polaridade das moléculas.

Moléculas polares e apolares

Dois átomos formam ligação covalente, assim os electrões partilhados são mais fortemente atraídos pelo átomo mais electronegativo.

Polaridade da ligação -momento dipolar (→μ), é uma grandeza vectorial:
- Direcção – a mesma da ligação
- Sentido – do pólo positivo para o pólo negativo
- Intensidade – produto do módulo da carga pela distância ( r ) entre as cargas. μ = Q.r




Moléculas polares e apolares moléculas diatómicas

Moléculas diatómicas homonucleares – todas são apolares, H2, Cl2 (átomos com valores iguais de electronegatividade)Moléculas diatómicas heteronucleares – são polares, podendo os átomos dar origem a iões(situação extrema)


Moléculas polares e apolares moléculas com mais de 2 átomos

As moléculas com mais de 2 átomos podem ser polares ou apolares.

Molécula polar - as ligações polares estarem simetricamente distribuídas e o vector momento dipolar ser nulo.



Moléculas polares e apolares moléculas com...
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