Espectrofotometria

Curso: Farmácia
Período: 2º
Disciplina: Analise Instrumental II

QUESTÕES ESPECTROFOTOMETRIA

01 – Espectrometria atômica tem por finalidade analisar a presença de metais em qualquer solução. Formara um gráfico das radiações dos átomos que compõem a substância, liberando determinada cor para cada elemento químico. A espectrometria molecular corresponde a um gráfico que estará mostrando a energia do fóton, como comprimento de onda. Emissão e absorção de UV e radiação IV.

02 – A energia absorvida ira excitar os elétrons de níveis mais energéticos, sendo que o pigmento na forma excitada pode retornar ao nível eletrônico inicial por meio da liberação da energia absorvida. Um exemplo é a blusa, ela absorve todos os raios e aumentando os níveis de energia do que for absorvido, fazendo então a liberação desta energia em forma de fótons.

03 – Transição Eletrônica: ocorre quando há radiação eletromagnética de ligações duplas e triplas, onde uma parte é absorvida pelo composto. É a diferença entre as excitações dos elétrons de orbitais de baixa energia para orbitais de energia mais elevada. (Espectrometria do Ultravioleta). Transição Vibracional: ocorre através de vibrações entre os átomos, nelas as ligações covalentes se comportam como se fossem pequenas molas unindo os átomos. Quando estes vibram, só podem oscilar como determinada freqüência para que não ocorram deformações entre as ligações. (Espectrometria do Infravermelho). Transição Rotacional: diferença de energia em estados adjacentes. Energia de Ionização: é a energia necessária para fornecer a um átomo isolado em seu estado fundamental para realizar a retirada de um elétron de sua eletrosfera. Região Contínua: ???

04 – Quando o fóton se aproxima de um átomo ou molécula ele pode atravessar direto, pode ser absorvido ou ainda refletido. Será absorvido se a energia for mais alta que a energia de ionização.

05 – Porque esta região mede a