espectro atomico

E.E.E.F Ermentina Leal

Trabalho de química
O espectro atômico

Aluno (a):Robson
Serie:1°ano
Turno: noturno
Professor (a):Ana Carolina

Julho – 2014
Aracruz – ES
Introdução
Interpretação do espectro do hidrogénio atómico, segundo Bohr
Espectros Atômicos de Kirchhoff e Bunsen
Espectros atômicos são espectros de raias. Um dos espectros atômicos mais estudados, entre outros dada a sua importância em áreas como mecânica quântica, física de plasmas, astrofísica, astronomia e cosmologia, é o espectro do hidrogênio, tanto atômico quanto molecular. Quando a estrutura fina é ignorada, os comprimentos de onda para os quais verificam-se amplitudes não nulas ou negligenciáveis (radiação espúria) no espectro do hidrogênio atômico são determináveis por uma relação matemática empírica conhecida como fórmula de Rydberg

O facto dos espectros de riscas diferirem de elemento para elemento sugere que a constituição dos espectros esteja relacionada com a estrutura dos átomos. Se os átomos diferem de elemento para elemento, e os espectros também, provocou uma abordagem a modelos estruturais atómicos válidos para a descrição do mundo físico. Vamos considerar o espectro das radiações emitidas pelo hidrogénio, rarefeito, quando submetido a uma descarga eléctrica de alta tensão, suficiente para levar o gás ao estado atómico. Justifica-se a escolha do hidrogénio devido ao facto dos átomos deste gás serem os mais simples, tendo sido o espectro do hidrogénio a servir de base à criação e desenvolvimento da teoria sobre a origem dos espectros atómicos e sobre a estrutura dos átomos. A figura representa uma parte do espectro de riscas do hidrogénio atómico, das quais as 4 primeiras designadas por, estão situadas na zona do visível, respectivamente no vermelho, no verde azulado, no azul e no violeta. A essas