Eslan

CALOR DE REAÇÃO
Alfred D. Addison Nétto; Eslan Grubba.
Centro Universitário Católica de Santa Catarina – Campus Joinville
Engenharia Civil – Turma B – Disciplina de Quimica Tecnológica.

1 INTRODUÇÃO

1.1 Objetivo da experiência

Demonstrar a entalpia como energia presente nas reações e ações sobre as substâncias.

1.2 Objetivos de ensino

- Calcular o calor de reação da dissociação do hidróxido de sódio em água.
- Comparar o valor encontrado com o obtido através da Lei de Hess para esta reação.

2 REVISÃO DA LITERATURA

Nesta experiência será usado um erlenmeyer como recipiente para a reação e como calorímetro simples para medir o calor desprendido ou absorvido durante as reações. Admitiremos que o calor de reação será usado para modificar a temperatura da solução aquosa e do frasco. Desprezaremos pequenas perdas de calor para o ambiente. Lembre-se que é preciso 1,0 caloria para fazer variar de 1°C a temperatura de 1g de água. Para alterar de 1°C a temperatura de 1g de vidro, precisa-se de 0,2 cal. Nesta experiência, será medida e comparada a quantidade de calor envolvida em três reações.

Reação 1 – Hidróxido de sódio sólido dissolvido em água e formando solução aquosa de íons:

NaOH  Na+ (aq) + OH- (aq) + X1(cal)
H1 = -X1 cal
A entalpia (H) da reação, é o calor trocado a pressão constante

Reação 2 - Hidróxido de sódio sólido reagindo com solução aquosa de cloreto de hidrogênio, formando-se água e solução de cloreto de sódio:

NaOH(s) + HNO3(aq)  H2O + Na+ (aq) + NO3- + X2 (cal)
H2 = - X2 cal

Reação 3 – Solução aquosa de hidróxido de sódio reagindo com solução aquosa de cloreto de hidrogênio formando água e solução aquosa de cloreto de sódio:

NaOH(aq) + HNO3 (aq)  H2O + Na NO3 + X3 (cal)
H3 = - X3 cal

3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Materiais utilizados:

- Erlenmeyer
- Becker
- Termometro
- Proveta
- Água destilada
- Hidróxido de sódio (0,5 mol/L)
- Hidróxido de sódio (sólido)