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BALANÇOS MATERIAIS SEM REACÇÃO QUÍMICA Balanço material a um sistema: Equação de conservação de matéria (Entrada+produçao)-(saida+consumo)=acumulaçao

IN > OUT => Acumulação dif 0 => Estado Não Estacionário (ou Transiente) IN = OUT => Acumulação = 0 => Estado Estacionário Sistema não reactivo, Estado estacionário (Entrada) – (Saída) = 0

Número de equação = Número de substâncias presentes

BALANÇOS MATERIAIS COM REACÇÃO QUÍMICA Número de equação dif Número de substâncias presentes

Reacção Química – a estequiometria da reacção impõe restrições nas quantidades relativas de reagentes e produtos nas correntes de entrada e saída. Estequiometria: Teoria das proporções em que as espécies químicas se combinam umas com as outras. Equação estequiométrica: Balanço do número relativo de moléculas ou moles de reagentes e produtos que participam na reacção. Coeficientes estequiométricos: Números que precedem as fórmulas de cada espécie. Reagente limitante e Reagente em excesso: quando os reagentes não estão em proporção estequiométrica, o reagente que se consome totalmente (caso a conversão seja total) é o reagente limitante; os restantes reagentes são reagentes em excesso.

Formulas

Percentagem de excesso: define-se sempre em moles assumindo uma conversão total do reagente limitante, de acordo com a seguinte expressão: %EXCESSO= ((N-Ns)/Ns)*100 N- designa o número de moles do reagente em excesso inicialmente presentes

Ns - designa o número de moles do reagente em excesso estequiometricamente necessário para converter todo o reagente limitante. Note-se que a percentagem de excesso pode ser superior a 100%

Conversão: define-se sempre em relação ao reagente limitante, de acordo com a seguinte expressão: %conversao=((No-Nf)/No)*100=Nc/No*100 No- designa o número de moles do reagente limitante inicialmente presentes Nf - designa o número de moles final do reagente limitante Nc – designa o número de moles do reagente limitante convertidas Note-se que a