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Introdução:
Definição de Eletrólise:
Eletrólise é todo processo químico não espontâneo provocado por corrente elétrica. Ela é um processo que se baseia na descarga de íons, onde ocorre uma perda de carga por parte de cátions e ânions.
Existem dois modos de ocorrer a eletrólise, o primeiro é a:
Eletrólise ígnea que é a passagem da corrente elétrica em uma substância iônica no estado de fusão
Eletrólise aquosa em que a passagem elétrica ocorre através de um líquido condutor (água).
A eletrólise é uma transformação artificial, pois é provocada por um gerador, mas tem uma enorme importância prática. Ela tem grande utilização em indústrias, na produção de muitas substâncias, dentre elas metais alcalinos, alcalino-terrosos, gás hidrogênio e gás cloro.
A eletrólise é um processo útil na obtenção de vários elementos químicos. Por exemplo:
Sódio: eletrólise ígnea de NaCl (cloreto de sódio) fundido em um processo que ocorre a cerca de 800°C.Alumínio: eletrólise ígnea de Al2O3(bauxita).Soda cáustica (NaOH): eletrólise aquosa do NaCl (cloreto de sódio).Gás hidrogênio: eletrólise aquosa do NaCl (cloreto de sódio).Cloro: eletrólise ígnea do gás cloro (Cl2). O cloro é muito utilizado na produção de compostos orgânicos clorados e alvejantes, e também para o tratamento de água para consumo e de piscinas.
Também é muito utilizada na galvanoplastia, isto é, no recobrimento de objetos com uma fina camada de metal. Vários cátions metálicos, após a redução, ficam grudados no cátodo, o que provoca a formação de uma camada de metal. Por exemplo:Niquelação: recobrimento de um objeto com níquel;Cromação: recobrimento de um objeto com cromo.
Definição de Pilha:
Pilhas são sistemas em que a energia química é transformada em energia elétrica de modo espontâneo.
Seu funcionamento se baseia em transferência de elétrons de um metal que tem a tendência de ceder elétrons para um que tem a tendência de ganhar elétrons, ou seja, ocorrem reações de oxidorredução. Essa transferência é