Equílibrio em solução

UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS
INSTITUTO DE QUÍMICA
CURSO: QUIMICA – LICENCIATURA
TURNO: NOTURNO – 7º PERÍODO
ALUNO: GIL KENEDY
MATRÍCULA: 090972
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL II
PROFESSOR: EMÍLIA CELMA DE OLIVEIRA LIMA
TÉCNICO: RICARDO JUSTINO

EQUILÍBRIO EM SOLUÇÃO

Goiânia, 10 de Abril de 2012.
RESULTADOS E DISCUSSÃO

Preparou-se 07 (sete) soluções, entituladas de A a G, onde usou-se solução aquosa 3,0 mol.L-1 de HCℓ como catalisador. Titulou-se a solução A, com NaOH 0,973 mol.L-1, afim de determinar a massa de HCℓ e de água presente na solução do catalisador, conforme os cálculos a seguir, e o dados obtidos encontram-se na tabela 01, onde se encontra também as massas dos reagentes e/ou produtos da hidrólise do acetato de etila. HCℓ(aq) + NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + H2O(ℓ)

nÁcido = nbase mÁcidoMÁcido = μBase.VBase mÁcido36,5 g/mol = 0,973molL.0,0029L mÁcido = 0,1030 g

Utilizou-se o mesmo valor de massa de ácido para as demais soluções, visto que em cada solução as massas de HCℓ são aproximadamente iguais, porém essa aproximação gerou alguns erros nos cálculos das constantes de equilíbrio.

Tabela 01 – Massas iniciais dos reagentes, produtos e catalisador ácido.

Solução | Massas Iniciais / g | | Solução HCℓ | HCℓ | Ac. de Etila | Água inicial | Água do ácido | Água Total | Ác. Acético | Etanol | A | 5,2240 | 0,1030 | ---- | 4,9100 | 5,1210 | 10,0310 | ---- | ---- | B | 5,0210 | 0,1030 | 4,3910 | ---- | 4,9180 | 4,9180 | ---- | ---- | C | 5,1970 | 0,1030 | 4,4420 | 1,1270 | 5,0940 | 6,2210 | ---- | ---- | D | 5,2670 | 0,1030 | 2,2106 | 3,0680 | 5,1640 | 8,2320 | ---- | ---- | E | 5,2650 | 0,1030 | 3,5790 | ---- | 5,1620 | 5,1620 | ---- | 0,7930 | F | 5,2700 | 0,1030 | 3,6140 | ---- | 5,1670 | 5,1670 |