Equlibrio quimico

Equilíbrio químico
Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803.
Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas reações, como a de combustão, virtualmente 100% dos reagentes são convertidos em produtos, e não se observa o contrário ocorrer (ou pelo menos não em escala mensurável); tais reações são chamadas de irreversíveis. Há também uma série de reações nas quais logo que certa quantidade de produto(s) é formada, este(s) torna(m) a dar origem ao(s) reagente(s); essas reações possuem o nome de reversíveis. O conceito de equilíbrio químico praticamente restringe-se às reações reversíveis.
Classificação:
Os equilíbrios químicos podem ser classificados em homogêneos e heterogêneos.
Equilíbrio Homogêneo
É aquele em que todos os participantes se encontram numa única fase. Portanto, classificamos o sistema como sendo homogêneo.
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
HCN(aq) H+(aq) + CN-(aq)
Equilíbrio Heterogêneo
É aquele em que os participantes se encontram em mais de uma fase. Portanto, classificamos o sistema como sendo heterogêneo.
C(s) + O2(g) CO2(g)
3. Grau de Equilíbrio (α)
Indica a porcentagem em mols de uma determinada espécie que reagiu para estabelecer o equilíbrio. Podemos representar: Fatores que alteram o equilíbrio químico
Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força.
Esse princípio foi dado por Le Chatelier em 1884 e é a partir dele que se aplicam os fatores que afetam as condições de equilíbrio de um sistema: concentração, pressão e temperatura.
Concentração
Considere o equilíbrio químico:
C(s) +