Equivalente em agua

INTRODUÇÃO
Calor específico é uma grandeza física intensiva que define a variação térmica de determinada substância ao receber determinada quantidade de calor. Também é chamado de capacidade térmica. A unidade no SI é J/(kg.K) (joule por quilograma e por kelvin). Uma unidade usual bastante utilizada para calores específicos é cal/(g.ºC) (caloria por grama e por grau celsius).
O calor é medido em calorias(cal).
1cal≅ 4,18J
1 kcal = 1.000 cal
Uma caloria é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 g de água de 14,5 oC, sob pressão normal.
E dentre as ciências que estudam essas transformações, a termodinâmica se destaca como a ciência que estuda a relação entre calor e as outras formas de energia (Kreith & Bohn, 2003).
A termodinâmica é a ciência que estuda a relação entre calor e as outras formas de energia. A primeira lei termodinâmica deixa explícito que não se pode criar ou destruir energia, mas sim transformá-la de uma forma de energia em outra.. É impossível, de forma natural, que calor seja transferido de um corpo com menor temperatura para outro de maior temperatura. O processo natural ocorre justamente em sentido contrário a isto, do corpo de maior temperatura para o de menor temperatura (ATKINS, 2003).
A termodinâmica em si se detém fundamentalmente ao estudo estacionário, nos estados de equilíbrio do sistema, enquanto a transferência de calor estuda o fluxo de calor onde existe a falta de equilíbrio entre as temperaturas (Borgnakke & Sonntag, 2009).
O estudo de todas as partes que compõem o calorímetro é pouco utilizado na prática devido à dificuldade em determinar os coeficientes de todos os materiais envolvidos, por isso se utiliza o método da determinação do equivalente em água do calorímetro, que nada mais é que determinar a temperatura no estado de equilíbrio das massas envolvidas. O calorímetro é um equipamento simples muito utilizado em experimentos realizados laboratório, com o intuito de diminuir a níveis insignificantes as