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www.professormazzei.com – Cinética e Eq. Químico – Folha 08 – João Roberto Fortes Mazzei

01. Para a reação PCℓ5(g) ⇄ PCℓ3(g) + Cℓ2(g), Kc
= 1,77, a 250°C.
Um recipiente de 4,5 litros contém 2,57 mol de PCℓ5, 6,39 mol de PCℓ3 e 3,20 mol de Cℓ2, a 250°C.
O sistema está em equilíbrio?
02. Considere a reação
2 Cℓ2(g) + 2 H2O(g) ⇄ 4 HCℓ (g) + O2(g) ∆H = + 113 kJ Admita que o sistema está em equilíbrio. O que ocorrerá ao número de mols de H2O no recipiente se:
a) for adicionado O2(g).
b) for adicionado Cℓ2(g).
c) for retirado HCℓ (g).
d) o volume do recipiente for diminuído.
e) a temperatura for diminuída.
03. Dada a reação em equilíbrio:
N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO(g)

∆H = 43,2 kcal

Determine o que ocorre com esse equilíbrio se: a) for adicionado N2(g).
b) for retirado NO(g).
c) for aumentada a temperatura.
d) for aumentada a pressão.
04. A obtenção do ferro metálico nas usinas siderúrgicas, a partir da hematita, envolve o equilíbrio Fe2O3(s) + 3 CO(g) ⇄ 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio dessa reação em função das concentrações. b) Sabendo-se que o valor de Kc = 1,33 x 103, sob determinada temperatura T, indique as substâncias predominantes no equilíbrio nessa temperatura.
c) Pode-se dizer que a adição de um catalisador aumenta o valor da constante de equilíbrio porque aumenta a velocidade da reação direta? Justifique.
05. A reação para a formação do NOCℓ(g):
2 NO(g) + Cℓ2(g) ⇄ 2 NOCℓ(g) foi estudada a 25 °C. Nesta temperatura, e a partir de determinadas condições iniciais, as pressões encontradas no equilíbrio foram: pNOCℓ = 1,2 atm; pNO = 5,0 x 10-2 atm; e pCℓ2 =
3,0 x 10-1 atm.
a) Calcule o valor de Kp para essa reação a
25 °C.
b) Utilizando o resultado do item “a”, calcule o
Kc para essa reação. (R=0,082 atm.L.K-1.mol-1)

06. O equilíbrio entre a hemoglobina, Hm, o monóxido de carbono, CO(g), e o oxigênio,
O2(g), pode ser representado pela equação:
Hm·O2(aq) + CO(g) ⇄ Hm·CO(aq) + O2(g), com Kc
= 210
Estima-se que os pulmões de um