Equilíbrio químico

ARTIGO
Equilíbrio Químico

George Brayan Siqueira, Gustavo Kampa Santana e Pedro Klüppel Costa
Universidade Tecnológica Federal do Paraná- Curitiba- PR
Bacharelado/Licenciatura em Química Tecnológica Resumo: O objetivo da prática foi caracterizar íons de Ag+, Fe2+ e Fe3+. Com essas caracterizações, foi possível saber a característica dos íons presentes em uma solução, sendo assim identificados em outras reações.
Palavras chave: Caracterização, íons, solução, reações, ferro, prata.

INTRODUÇÃO

Dentre uma série de reações presentes na química, em boa parte delas se nota que tanto os reagentes como os produtos fazem parte de um sistema, isto é, se encontra na mesma proporção. Essa característica que se faz presente chama-se Equilíbrio Químico, em que as velocidades da reação (diretas e inversas) são constantes ao longo do tempo. As reações do Equilíbrio Químico são simbolizadas por uma flecha indicando o sentido de formação dos produtos e a outra apresentando a ideia oposta, conforme se nota na equação: A+BC+D
É errôneo associar a questão da constância das velocidades diretas e inversas com a possível inalteração nas concentrações (e movimentações das moléculas) dos componentes do sistema. O que acontece é o equilíbrio dinâmico de ambas as partes, ou seja, as reações continuarão ocorrendo, (podendo ocorrer até em diferentes concentrações entre reagentes e produtos) porém suas velocidades ficarão constantes, dando a impressão da reação estar parada, em termos