equilíbrio químico

UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS
QUÍMICA ANALÍTICA

Equilíbrio Químico:
Precipitação/Solubilidade

Prof. Claudinei Alves

EQUILÍBRIOS DE SOLUBILIDADE
Reação de precipitação:
 relacionada a formação de sais poucos solúveis;
 geralmente ocorre entre cátions e ânions, formando uma espécie sem carga, com baixa solubilidade;
Exemplo: Ag+(aq) + Cl-(aq) ⇌ AgCl(s)
Reação de dissolução:
 representa a reação inversa à de precipitação;
 é a reação de separação de cátions e ânions no sólido cristalino, para os íons solvatados em solução;
Exemplo: AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)
 Solubilidade de sólidos: é a quantidade máxima do sólido que é dissolvida em certo volume (ou massa) de um solvente.

EQUILÍBRIOS DE SOLUBILIDADE
Reação de dissolução:
 é uma reação reversível,
 para sais poucos solúveis apresenta valores de constante de equilíbrio muito pequenas.
Exemplo:
AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)

kps = [Ag+] [Cl-] = 1,56 x 10-10
 kps recebe o nome de constante do produto de solubilidade ou produto de solubilidade.

EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE
A constante do produto de solubilidade, Kps
• Em geral: o produto de solubilidade é a concentração em quantidade de matéria dos íons elevados às sua potências estequiométricas. • A solubilidade é a quantidade (gramas) da substância que se dissolve para formar uma solução saturada.
• A solubilidade molar é a quantidade de matéria do soluto dissolvida para formar um litro de solução saturada.

EQUILÍBRIOS DE SOLUBILIDADE
Solubilidade e Kps
 Para converter solubilidade em Kps
• a solubilidade precisa ser convertida em solubilidade molar
(através da massa molar);
• a solubilidade é convertida na concentração em quantidade de matéria de íons no equilíbrio (cálculo do equilíbrio);

• produto da concentração de íons no equilíbrio é o Kps.

EQUILÍBRIOS DE SOLUBILIDADE
 Cálculo do valor do produto de solubilidade (kps) a partir de valores de solubilidade.
 EXEMPLO: Qual o valor do