Equilíbrio químico

Introdução O princípio necessário para existir equilíbrio químico em uma solução é a reversibilidade da reação envolvida. Ou seja, a reação ocorre tanto no seu sentido direto como no inverso. Por convenção , pode ser representado com o símbolo de igualdade como em qualquer reação química. Uma situação de equilíbrio , as velocidades das reações direta e inversa são equivalentes. Como consequência , as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes após um determinado intervalo de tempo.

Objetivo Estudo de sistemas em equilíbrio químico: verificação experimental do princípio de Le Chatelier.
Procedimento
Estudo do Equilíbrio do Sistema: laranja amarelo
2 CrO4-2(aq) + 2 H+(aq) ↔ Cr2O7-2(aq) + H2O (l)

Este sistema é utilizado devido à fácil observação do deslocamento, por meio de diferença de cor do íon cromato – amarelo – e do íon dicromato – alaranjado. Deve-se observar que mesmo predominando a cor amarela (o que indica maior concentração de íons cromato) pode existir pequena quantidade de íon dicromato e vice-versa. * No suporte coloque 3 tubos de ensaio. Em dois deles coloque 2 mL de K2Cr2O7 0,05 mol L-1 (laranja) e no outro coloque 2mL de K2CrO4 0,05 mol L-1 (amarelo) * Faça as reações do item a até c. * Anote os resultados dos experimentos(variações macroscópicas).
a) Em um tubo de ensaio contendo solução de íons dicromato, adicione 0,5 mL (aproximadamente 10 gotas) da solução de NaOH 1 mol L-1 * Compare a cor da solução com a dos outros tubos * Anote a variação observada

b) Adicione, ao mesmo tubo, 1 mL de HCl 1 mol L-1 * Agite e compare novamente com os outros tubos. (Leve em consideração a diluição). * Escreva as equações de reação e anote esta nova variação

c) No tubo de ensaio contendo K2CrO4 0,05 mol L-1, adicione 2 gotas de solução de Ba(NO3)2 0,5 mol L-1 * Agite e observe se houve formação do precipitado * No tubo de ensaio contendo de K2Cr2O7 0,05 mol L-1 ,