Equilíbrio Químico

Introdução
As reações estudadas em química não resultam apenas de uma total conversão de reagentes em produtos, pois todas essas reações podem alcançar o equilíbrio. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante. O que significa dizer que a velocidade da reação direta é igual á velocidade da reação inversa e, por isso, não é mais observado modificações macroscópicas no sistema em estudo. Diz-se que o equilíbrio químico é dinâmico, pois as reações direta e inversa continuam a ocorrer, com velocidades iguais, porem opostas.
As concentrações das substancias em equilíbrio, numa determinada temperatura, guardam entre si uma relação definida que é expressa pela equação genérica da constante de equilíbrio, K. aA + bB ⇌ cC + dD
K =

Ou seja, o equilíbrio químico é um processo que ocorre num sistema isolado e em uma reação reversível (velocidade da reação direta é igual á velocidade da reação inversa), tendo assim, consequentemente, as concentrações de todas as substâncias que participam do processo constantes. Segundo o princípio de Le Chatelier, “sistemas em equilíbrio tendem a minimizar perturbações sofridas para estabelecer novamente a situação de equilíbrio”. Um exemplo disso é que se fornecermos energia a uma reação endotérmica, ocorrerá um deslocamento do equilíbrio no sentido dos produtos, a fim de restabelecer novamente o estado de equilíbrio. Em uma reação exotérmica, o deslocamento se daria no sentido dos reagentes.
Objetivo
Demonstrar o princípio de Le Chatelier e observar as características fundamentais do equilíbrio químico, assim como demonstrar a versatilidade das reações químicas.

Parte Experimental
O experimento foi feito em duas situações diferentes, uma delas sendo dividida e duas partes. Os materiais e reagentes utilizados neste experimento foram:
1. TUBOS DE ENSAIO
2. ESTANTE DE TUBOS DE ENSAIO
3. PIPETA DE PASTEUR
4. BASTÃO DE VIDRO
5. ÁCIDO CLORÍDRICO (HCl) CONCENTRADO
6. CLORETO DE