equilíbrio químico

Equilíbrio Químico
1. Estado de equilíbrio.

Podemos dizer que a reação está em estado de equilíbrio quando suas velocidades direta e inversa passam a ter o mesmo valor, podendo neste momento também ser chamado de equilíbrio estacionário.

Exemplo1:

CO (g) + NO2 (g) CO2 (g) + NO (g)
(reação química com 1,00 mol/L de [CO] e 1,00 mol/L de [NO2])

Assim, a seguinte tabela mostra o que acontece com essas concentrações:

Em seguida, temos o gráfico que explicita que inicialmente tínhamos apenas reagentes, o que ao longo da reação foi produzindo mais produtos, para que no tempo de 40 min. atingisse o estado de equilíbrio onde tanto a reação direta quanto a reação inversa ocorrem na mesma velocidade.

2. Princípio De Le Chatelier e Lei Do Equilíbrio Químico

O enunciado deste princípio diz que "Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, procurando minimizar a ação do fator aplicado".
Este enunciado tem tudo a ver com equilíbrio de uma forma geral, como exemplo numa bicicleta: se, depois de entrar em equilíbrio, alguém empurrar o ciclista para o lado direito, ele fará uma força no sentido para a esquerda, para assim voltar a andar em equilíbrio.
Para o equilíbrio químico, podemos dizer que temos basicamente três fatores externos que podem deslocar esse equilíbrio: A variação de concentração seja dos produtos ou dos reagentes; pressão que a solução está sofrendo; e temperatura.
Em resumo temos a seguinte tabela:

Exemplo2:

Considerando o equilíbrio

2 H2S(g) + 3 O2(g) ↔ 2 H2O(g) + 2 SO2(g) ∆H = -1036 kJ

e seguindo o Princípio de Le Chatelier, coloque a letra “E” nas alternativas em que o equilíbrio químico é deslocado para a esquerda e “D” quando ele é deslocado para a direita:
a. ( ) diminui-se a temperatura do sistema.
b. ( ) aumenta-se a pressão do sistema.
c. ( ) adiciona-se dióxido de enxofre ao sistema.
d. ( ) retira-se gás oxigênio do sistema.
a. ( )