EQUILÍBRIO QUÍMICO

EQUILIBRIO QUÍMICO EM SOLUÇÃO AQUOSA DE ELETRÓLITOS

1. CONSTANTE DE IONIZAÇÃO

A constante de ionização pode ser definida como um valor que expressa as a relação entre as concentrações dos eletrólitos dissociados em meio aquoso, ou mais precisamente aplicando a lei da ação das massas podemos afirmar que é o equilíbrio iônico em solução aquosa, de acordo com lei da ação das massas é também um equilíbrio químico onde a dissociação iônica é uma reação reversível.
Assim como as demais constantes de equilíbrio esta constante, nada mais é do que o quociente entre as concentrações dos íons em solução e a concentração do eletrólito.
Para o ácido genérico

Quando temos um ácido forte a concentração do íon hidrogênio [H+] é elevada e, portanto teremos um alto valor.
Para a base genérica

Existe um parâmetro que podemos aplicar para definir a força de um ácido que é o grau de ionização (α), que é o quociente entre a quantidade de um reagente que realmente reagiu até o equilíbrio ser atingido e a quantidade de mols do referido reagente.

2. LEI DE DILUIÇÃO DE OSTWALD

K = a2 ———
1 - a
· |eletrólito|inicial

- Para eletrólito fraco ® (1 - a ) = 1. Portanto: K = a 2|eletrólito|inicial.
- O grau de ionização de um eletrólito aumenta com a diluição ou com a diminuição da concentração em mol/L de eletrólito.
- Diluindo um ácido fraco, aumenta o a, mas diminui a [H+].
- Diluindo uma base fraca, aumenta o a, mas diminui a [OH-].

3. EFEITO DO ÍON COMUM
Quando adicionado a um ácido (HA), um sal com o mesmo ânion (A-) produz: diminuição do grau de ionização de HA ou enfraquecimento de HA; diminuição da [H+], portanto aumento do pH da solução. O íon comum não altera a constante de ionização do ácido.
Quando adicionado a uma base (BOH), um sal com o mesmo cátion (B+) produz: diminuição do grau de ionização de BOH ou enfraquecimento de BOH; diminuição da [OH-], portanto diminuição do pH da solução. O íon comum não altera a constante de