Equilíbrio químico CROMATO/ DICROMATO

UNIVERSIDADE FEDERAL DA FRONTEIRA SUL
CAMPUS REALEZA – PR
CURSO DE QUÍMICA – LICENCIATURA

QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL

Angélica Muller Candice Kemmerich
Valéria Schuster
Marcelo Galvão

Aula Prática 07
EQUILÍBRIO CROMATO/DICROMATO

Realeza - PR, 24 de junho de 2014.

INTRODUÇÃO:

Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Se permitir que ocorra, todas as reações atingem o estado de equilíbrio, embora nem sempre seja evidente. No entanto, não existem reações que consumam todos os reagentes. Apesar dos sistemas alcançarem um equilíbrio, permanecem sempre pequenas quantidades de reagentes que vão sendo consumidos até que seja impossível de se medir.
Todos os equilíbrios são dinâmicos e cada um consiste em dois processos opostos que ocorrem exatamente na mesma velocidade, um deles neutralizando o outro. Teoricamente, toda reação química ocorre nos dois sentidos: os reagente se transformando em produtos e produtos se transformando de volta em reagentes. Em determinadas reações, como a combustão, cem por cento dos reagentes são convertidos em produtos, e o contrário não acontece. Nesse caso, a reação é dita irreversível. Reações reversíveis são aquelas em que os produtos formados reagem entre si e voltam a dar origem aos reagentes.
Uma maneira de se obter equilíbrio químico é adicionar quantidades iguais de produtos a um recipiente e esperar que todas as concentrações atinjam valores constantes (reação direta). Uma segunda maneira de alcançar o equilíbrio é adicionar quantidades iguais de produtos em um recipiente e esperar que todas as concentrações atinjam valores constantes (reação inversa). No entanto, o resultado final é o mesmo.
Um equilíbrio pode ser estabelecido a partir de qualquer combinação de reagentes ou produtos em qualquer concentração, desde que todos os reagentes ou