equilíbrio quimico

Universidade Regional Integrada do Alto Uruguai e das Missões – Campus Santo Ângelo
Departamento de Engenharias e Ciência da Computação
Curso de Engenharia Mecânica
Disciplina: Química Geral Experimental l

Equilíbrio químico

Alunos:
Diogo kogler
Gabriel Zaltron
Willian vicente

Professora: Juliane Froncheti de Moura

Santo Ângelo, 20 de junho de 2013

1 – objetivo Verificar o equilíbrio químico dos reagentes: vinagre de álcool, bicarbonato de sódio, fenolftaleína, cromato de potássio, dicromato de potássio, acido sulfúrico, Hidróxido de sódio, cloreto férrico, tiocianato de amônio, cloreto de amônio e água destilada.
2 - INTRODUÇÃO A condição na qual as concentrações de todos os reagentes e produtos em um sistema fechado param de variar com o tempo é chamada equilíbrio químico. O equilíbrio químico ocorre quando as reações opostas acontecem a velocidades iguais: a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes igual a velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos. Para que o equilíbrio ocorra, nem os reagentes nem os produtos podem escapar do sistema. (BROWN, 2005). As velocidades das reações são unimoleculares.
Reação direta: A B
Reação inversa: B A No equilíbrio químico, ambos os processos ocorrem na mesma velocidade, e para indicar que a reação prossegue tanto no sentido direto quando no inverso, usa-se a seta dupla AB. No momento em que o equilíbrio é alcançado, encontra-se a constante de equilíbrio. Ela é o valor numérico obtido quando se substitui as pressões parciais ou concentrações molares reais no equilíbrio na expressão.
Keq = [C]c. [D]d
[A]a. [B]b É importante salientar que cada reação possui sua própria expressão para constante de equilíbrio, que por sua vez, depende apenas da estequiometria da reação, e não de seu mecanismo. Sabe-se que toda reação química reversível tende a um equilíbrio em que as velocidades da reação