Equilibrios ácido-base e de complexação

Páginas: 13 (3172 palavras) Publicado: 24 de junho de 2013
EXPERIÊNCIA 5

1) Objetivos
O experimento tem como objetivo estimular o conhecimento sobre os conceitos que envolvem sistemas ácido-base em equilíbrio, ao preparar e observar tais sistemas, além disso pode-se perceber os efeitos da variação de concentração sobre a posição de equilíbrio, assim como verificar um equilíbrio de complexação, de acordo com os resultados obtidos.
2) IntroduçãopH:
O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. 
As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-. Os valores de pH variam de 0 a 14 e é possível medir o pH com o uso de indicadores, que é uma substância que revela a presença de íons hidrogênio livres em uma solução, mudando de cor em função da concentração de H+ e de OH- de uma solução, ou seja, do pH.
Matematicamente pode-se medir o pH pela seguinte relação:
pH=-log[H+]
onde [H+] = concentração de íons H+ presentes no meio.

Épossível classificar uma solução como ácida ou básica, com os seguintes critérios:


pH 0 a 7 - soluções ácidas
pH = 7 - soluções neutras 
pH acima de 7 - soluções básicas ou alcalinas.


Tabela 1 - pH de algumas substâncias, com suas respectivas cores perante o indicador universal.
Variação de concentração sobre posição de equilíbrio:
A influência da variação de concentração sobre a posiçãode equilíbrio é explicada pelo princípio de Le Chatelier, quando se aumenta a concentração de uma das substâncias, o equilíbrio se desloca no sentido da reação em que essa substância se transforma; e quando se diminui a concentração de uma dessas substâncias, o equilíbrio se desloca no sentido da reação em que esta substância se forma.
Consideremos a hipótese de reação:
A + B → C + D
Nessecaso, um aumento na concentração de A deslocará o equilíbrio para a direita. A e B serão consumidos cada vez mais rapidamente, formando-se maior quantidade de C e D. O equilíbrio em questão só se restabelecerá com uma menor concentração de B, o que deslocará o equilíbrio no sentido que reduz a perturbação provocada pelo aumento em concentração. O princípio de Le Chatelier leva às mesmas previsões paraas variações de concentração.



3) PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
a) Efeito do íon comum em equilíbrio de dissociação de ácido fraco

1. Colocar em dois tubos de ensaio distintos, 2 ml de solução de ácido acético.
2. Adicionar de 2 a 3 gotas de solução de indicador universal em cada um dos tubos.
3. Comparar com o padrão e anotar o pH.
4. Adicionar em um dos tubos de 2 a 3 ml de águadestilada, e no outro igual volume de solução de acetato de sódio.
5. Realizar a analise e anotar o valor do pH resultante.
Materiais utilizados:
1) Dois tubos de ensaio.
2) Soluções aquosas de ácido acético 0,2 mol.L-1 (CH3COOH) e acetato de sódio 0,4 mol.L-1 (CH3COONa).
3) Solução de indicador universal.
4) Água destilada (H2O).
5) Tabela com padrões de pH.


b) Efeito do íon comum emequilíbrio de dissociação de base fraca

1. Colocar em dois tubos de ensaio distintos, 1 cm de altura de solução de hidróxido de amônio.
2. Adicionar de 2 a 3 gotas de solução de indicador universal em cada um dos tubos.
3. Comparar com o padrão e anotar o pH.
4. Adicionar em um dos tubos de 2 a 3 ml de água destilada, e no outro igual volume de solução de cloreto de amônio.
5. Realizar aanalise e anotar o valor do pH resultante.
Materiais utilizados:
1. Dois tubos de ensaio.
2. Soluções aquosas de hidróxido de amônio 0,4 mol.L-1 (NH4OH) e cloreto de amônio 0,4 mol.L-1 (NH4Cl).
3. Solução de indicador universal.
4. Água destilada (H2O).
5. Tabela com padrões de pH.


c) Estudo de solução tampão

1. Colocar em uma proveta as seguintes soluções: 2 ml de acetato de sódio...
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