Equilibrio quimico

EQUILIBRIO QUÍMICO

Introdução:
De modo geral, reações químicas reversíveis ocorrem até que seja alcançado um estado de equilíbrio entre as concentrações dos reagentes e dos produtos.
O principio de Le Chatelier, afirma que se um sistema em equilíbrio for perturbado por algum fator externo, o sistema tende a buscar outro estado de equilíbrio.
Quando se aumenta a concentração de um dos componentes do equilíbrio, esse se desloca no sentido de consumir o reagente adicionado.
Quando se diminui a concentração de um dos componentes do equilíbrio, este se desloca para repor o componente retirado.

Objetivo:
Demonstrar experimentalmente as características fundamentais do equilíbrio químico e do principio de Le Chatelier, empregando exemplos simples de reações homogêneas e heterogêneas em solução aquosa. Também associar o conceito de reversibilidade de reação a alguma coisa perceptível visualmente.

PRATICA EXPERIMENTAL I

Parte A: EQUILÍBRIO HOMOGÊNEO

Material e Reagentes:
Cinco tubos de ensaio;
Estante para tubos de ensaio;
Bico de Bunsen;
Espátula;
Solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4 5H2O), 49,9 g/L
Cloreto de amônio sólido;
Ácido clorídrico concentrado;

Procedimento parte (I)
1. Preparou-se cinco tubos de ensaio, numerados de 1 a 5, numa estante adequada.

2. Colocou-se em cada tubo 20 gotas de solução de sulfato de cobre (II) 0,2 mol/L. A solução 1 serviu como padrão de comparação.
3. Dilui-se a solução contida no tubo 2 com cerca de 2 mL de água destilada e reservou-se para posterior comparação.

4. Adicionou-se às soluções contidas no tubo 3 e 4 ácido clorídrico concentrado, gota a gota, até não observar mais mudanças aparentes ( cerca de 6 a 8 gotas ).

5. Acrescentou-se ao tubo 4 água destilada, gota a gota, até a solução atingir a coloração da solução do tubo 2.

6. Ao tubo 5, adicionou-se ácido clorídrico apenas o suficiente para produzir uma mudança perceptível do