Equilibrio Quimico

FITS
Faculdade Integrada Tiradentes

EQUILÍBRIO QUÍMICO
Disciplina: QUIMICA GERAL E INORGÂNICA

1. INTRODUÇÃO. De um modo geral, reações químicas ocorrem até que seja alcançado um estado de equilíbrio entre as concentrações dos reagentes e dos produtos. Uma reação homogênea em solução pode ser representada através de uma equação química, conforme descrita abaixo:

aA + bB → cC + dD,

sendo o estado de equilíbrio: Kc = [C]c.[D]d [A]a.[B]b Quando K > 1, o estado de equilíbrio é favorável para o lado direito (produtos); quando K < 1, o estado de equilíbrio é favorável para o lado esquerdo (reagentes). O conhecimento da constante de equilíbrio auxilia na previsão do sucesso de uma reação. O principio de Le Chatelier afirma que se o equilíbrio de um sistema for perturbado, o sistema reagirá de modo a contrabalancear o efeito da variação, encontrando assim um novo estado de equilíbrio. Vale salientar, que existe ainda o equilíbrio heterogêneo, que são chamados de equilíbrios de solubilização ou precipitação.

2. OBJETIVO Demonstrar experimentalmente as características fundamentais do equilíbrio químico e do principio de Le Chatelier, através de reações homogêneas e heterogêneas.
3. METODOLOGIA
3.1. Materiais e Reagentes
Solução de sulfato de cobre (II) (0,2 mol/L) 9 tubos de ensaio
Cloreto de amônio sólido Estante para tubo
Ácido clorídrico concentrado Espátula
Solução saturada de BaCl2.2H2O (4,8 mol/L) Pipeta de Pasteur
Solução saturada de NaCl (5,3 mol/L)
Solução saturada de CaCl2 (4,8 mol/L)
Solução saturada de NH4Cl (4,8 mol/L)
3.2. Procedimento experimental:
3.2.1 Equilíbrio homogêneo.
Numere 5 tubos de ensaio de 1 a 5 e coloque-os na estante. A cada tubo adicione 20 gotas de solução de sulfato de cobre. O tubo 1 deve ser utilizado como solução padrão para comparação. Dilua a solução contida no tubo 2 com 2mL de água destilada e reserve-a para comparação posterior.
Adicione aos tubos