Equilibrio Quimico

Exercícios – Lista I

Equilíbrio Químico

1. Escreva as expressões da constante Kc para os seguintes equilíbrios em fase gasosa:

a) N2O4 2 NO2
b) 2 CO + O2 2 CO2
c) H2 + I2 2 HI
d) 2 N2H4 + 2 NO2 3 H2 + 4 H2O

2. A 1200ºC o valor de Kc é igual a 8 para a reação: NO2(g) NO(g) + ½ O2(g) Calcule o valor de Kc para: 2 NO2(g) 2 NO(g) + O2(g)

3. Considere o sistema em equilíbrio: 2 HI(g) H2(g) + I2(g) Qual a constante de equilíbrio da reação inversa?

4. É dada a seguinte expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes: Kc = [NO]2[O2]/[NO2]2. A equação química que pode ser representada por essa expressão é?

5. Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração para a reação abaixo sabendo que as concentrações dos compostos são:
[SO2] = 0,1 mol/L; [O2] = 1,5 mol/L; [SO2] = 1,0 mol/L
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)

6. Considere a reação A + B C + D, o gráfico é mostrado abaixo. A constante de equilíbrio para a reação é?

7. Em um recipiente de 500 mL, encontram-se, em condições de equilíbrio 0,48 g de NO2 e 2 g de N2O4. Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração para a reação abaixo. (dados: N = 14 e O = 16)
2 NO2(g) N2O4(g)

8. Calcule o Kc da reação a 750ºC, sabendo que em um recipiente de 90 L de capacidade estão em equilíbrio 13,7 g de H, 9,2 x 10-3 g de S e 285,6 g de sulfidreto (dados: H = 1 e S = 32).
2 H2(g) + S2(g) 2 H2S(g)

9. No equilíbrio 2 HI(g) H2(g) + I2(g) encontramos as seguintes concentrações: 10 mol/L de H2 e 0,01 mol/L de I2. Qual é a concentração em mol/L do HI, sabendo que, nas condições de experiência, Kc vale 10-3.

10. Em um recipiente de 2 L foram colocados, a 448ºC, 1,0 x 10-2 mol de H2, 3,0 X 10-2 mol de I2 e 2,0 x 10-2 mol de HI. Considerando que naquela temperatura a constante de equilíbrio da reação vale Kc = 50,5, perguntamos se as quantidades mencionadas estão em