equilibrio quimico

Introdução:
Todas as transformações que ocorrem na natureza são decorrentes da tendência de uma parte do sistema em encontrar uma condição de estabilidade máxima, sendo esta dimensionada de acordo com o estado de cada sistema.
As reações químicas avançam para um estado de equilíbrio dinâmico no qual reagentes e produtos estão presentes, mas não mostram mais tendência a sofrerem alterações. Isto não quer dizer que não esteja havendo reação (modificação), e sim que as moléculas gastas no sentido direto (R → P) são regeneradas no sentido inverso (P →R). CH3CO2H + CH3CH2OH ↔ CH3CO2CH2CH3 + H2O Sabe-se que o equilíbrio responde a alterações na pressão, na temperatura e nas condições do reagente e produto. Muitas vezes o equilíbrio é atingido lentamente, por isso é necessário a presença de um catalizador para acelerar sua obtenção. Os catalizadores elevam a velocidade com que a condição de equilíbrio é atingida, mas não afetam a posição do equilíbrio.
Nesta experiência a reação é catalisada por acido clorídrico. Sua concentração é suficientemente grande para alterar características da água e alterar o valor numérico da constante de equilíbrio,os resultados são razoavelmente constante para uma dada concentração de acido clorídrico. o HCl é adicionado meramente como catalizador para apresar a reação e não toma parte na reação estequiométrica. Assim formou-se a seguinte reação:
REAGENTES E PRODUTOS:
Água destilada
Frasco de 50ml com tampas
Solução de acido clorídrico 3 mol/l
Pipetas de 1,3 e 5 ml
Acido acético P.A
Suporte com garra
Acetato de etila P.A
Buretas
Etanol P.A
Erlenmayers de 250ml
Solução de NaOH 0,5 mol/l
Fenolftaleína
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
As seguintes soluções foi preparadas em fracos de 50 ml com tampa:
1. 5 ml de HCl 3 mol/l + 5 ml de H2O
2. 5 ml de HCl 3 mol/l + 5 ml de acetato de etila
3. 5 ml de HCl 3 mol/l + 4 ml de acetato de etila + 1 ml de H2O
4. 5 ml de HCl 3 mol/l +