Equilibrio quimico

Relatório de Química II – Prática
Equilibrio Quimico

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Trabalho elaborado por:

Planeta Terra, de Mes de 2500

Introdução teórica Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo.
Em teoria, uma reação quimica pode ocorrer nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Mas existem certas reações em que os reagentes são convertidos totalmente em e não se observa o contrário ocorrer (ou pelo menos não em escala mensurável) estas reações são chamadas de irreversíveis. Existem também muitas de reações nas quais a criação de reagentes e de produtos nunca acaba e a essas reações das-se o nome de reversíveis. O conceito de equilíbrio químico é restringido quase exclusivamente às reações reversíveis.

Princípio de Le Chatelier
"Se for imposta uma alteração, de concentrações ou de temperatura, a um sistema químico em equilíbrio, a composição do sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a alteração a que foi sujeito."

Concentração: com o aumento do valor da concentração de um componente do sistema, é seguida do consumo desse componente, até se atingir um novo estado de equilíbrio. Já a diminuição do valor da concentração de um componente do sistema é seguida do consumo dos componentes do lado oposto do mesmo até se atingir um novo estado de equilíbrio, ou seja, quando há um aumento da concentração de um ou mais reagentes, o sistema evolui no sentido direto de forma a diminuir a sua concentração. O mesmo acontece com o aumento da concentração dos produtos. E o mesmo conceito se passa quando se dimunui a concentrção em vez de aumentar.

Temperatura: Caso a reação direta for endotermica, o aumento de temperatura deslocará o