Equilibrio quimico

Equilíbrio químico

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Professor: Adriano
2ºMec B

Felipe Monteiro Nº9

Equilíbrio químico

O que é equilíbrio químico ? Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Na teoria, toda a reação química acontece em dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes.
Quando temos uma reação com seta dupla como essa [pic] significa que a reação acontece nos dois sentidos, por exemplo : aA + bB [pic] yY + zZ .
A letra que esta minúscula são os coeficientes estequiométricos, e as letras maiúsculas são as espécies químicas envolvidas.

Fórmulas usadas:

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O Kc significa o equilíbrio da reação. Cada reação de equilíbrio possui a sua constante, a qual sempre possui o mesmo valor para uma mesma temperatura.
Basicamente o Kc é calculado dividindo a multiplicação entre as concentrações dos produtos.

[pic] Outra coisa que temos que perceber é a pressão e a temperatura, a temperatura é medida pela sua entalpia, que quando é positiva é exotérmica e quando negativo é endotérmica, da a fórmula: ΔH = H produtos – H reagentes .

a pressão é medida em atm, e ela esta associada ao volume desse gás portanto quando ocorre o aumento da pressão a reação fica com seu volume menor, e quando a pressão diminui seu volume aumenta,

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O volume ocupado por regentes e produtos, obedece à proporção estequiométrica. Neste caso, o produto possui menor volume. Com um aumento da pressão, o equilíbrio será deslocado para o sentido dos produtos, sentido direito, porque tem menor volume.

Definimos pelo numero de mols o volume de cada componente na reação por exemplo na reação :

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e é assim que contamos.

Exemplos de reações resolvidas:

2P(g) + 5Cl2(g) [pic] 2PCl5(g)