Equilibrio Quimico

Introdução

As reações químicas podem ser reversíveis, ou seja, elas podem ocorrer num sentido e no sentido inverso, dependendo de algumas condições.
X + Y ( Z + W

Z + W ( X + Y

Quando uma reação e sua inversa podem ocorrer simultaneamente, dizemos que elas são reversíveis. A reversibilidade do processo é indicada pelo símbolo (
X + Y ( Z + W (reação reversível)

A situação de equilíbrio químico é atingida por um sistema reversível em reação quando, em conseqüência da igualdade das velocidades da reação direta e inversa, suas propriedades macroscópicas permanecem constantes. A expressão da constante de equilíbrio é conseguida da seguinte maneira: consideremos o sistema homogêneo: aA + bB ( cC + dD v1 = k1 [A]a [B]b v2 = k2 [C]c [D]d
No equilíbrio v1 = v2. Então:

k1 [A]a [B]b = k2 [C]c [D]d ( k1 = [C]c [D]d ( Kc = k1 = [C]c [D]d k2 [A]a [B]b k2 [A]a [B]b Kc é a constante de equilíbrio expressa em termos das concentrações em mol/L. Quanto maior o valor de K, maior a concentração dos produtos, ou seja, a reação se processou muito no sentido direto. Por outro lado, um valor pequeno de K indica uma concentração grande dos reagentes indicando que a reação não se processou muito.

O estado de equilíbrio de um sistema pode ser alterado por variações tais como a temperatura, pressão e concentração dos reagentes. Esta alteração pode ser prevista pelo principio de Le Chatelier: “Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma ação, o equilíbrio se desloca no sentido de contrabalançar esta ação”.

Objetivo

- Estudar sistemas em equilíbrio químico;

- Verificar experimentalmente o princípio de Le Chatelier.

Materiais

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Suporte para tubos de ensaio;

Tubos de ensaio;

Béqueres;

Tela de amianto;

Tripé;

Bico de bunsen;

Pinça de madeira;

Pipeta graduada;

Proveta;

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Reagentes e Materiais

- Soluções aquosas de:

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K2CrO4