Equilibrio Quimico

Páginas: 3 (632 palavras) Publicado: 17 de setembro de 2013
Lista Exercícios – Deslocamento do Equilíbrio Químico – 2 EM
01. Dado o equilíbrio: Fe(s) + H2O(g)   Fe2O3(s) + H2(g), determine em que sentido haverá deslocamento se:
a)adicionarmos H2(g) aosistema;
b)retirarmos H2O(g) do sistema;
c)aumentarmos a pressão sobre o sistema.

02. Temos um sistema em que se estabelece o equilíbrio: CO(g) + H2O(g)   CO2(g) + H2(g)  H= -10 kcal. Queremosaumentar a concentração de H2O(g) nesse sistema. O que devemos fazer com a temperatura?

03. Dada a reação PCl5(g)   PCl3(g) + Cl2(g) , que absorve 39,5 kcal/mol quando decorre da esquerda paraa direita. Descreva o que ocorrerá quando:
a)aumentarmos a pressão;
b)diminuirmos a temperatura;
c)acrescermos uma certa quantidade de gás cloro

04. Dado o equilíbrio: N2(g) + H2(g)  NH3(g)  H= -11 kcal/mol, determine o que ocorrerá com as concentrações dos participantes quando:
a)aumentarmos a temperatura do sistema;
b)aumentarmos a pressão sobre o sistema.

05. Verifique seuma variação de pressão sobre o sistema influencia igualmente ou não os seguintes equilíbrios:
Sistema I: I2(g) + H2(g)   HI(g) e sistema II: I2(s) + H2(g)   HI(g)

06. Dado o equilíbrio:SO2(g) + O2(g)   SO3(g)  H < 0, determine o que ocorrerá com a concentração do SO3(g) quando:
a)aumentarmos a pressão sobre o sistema;
b)retirarmos O2(g)_do sistema;
c)adicionarmos SO2(g) aosistema;
d)aumentarmos a temperatura do sistema.

07. Temos o seguinte equilíbrio CO(g) + H2O(g)   CO2(g) + H2(g)  H= -10 kcal. Queremos aumentar a concentração de CO2(g) nesse equilíbrio. Para issoocorrer, devemos fazer o que?

08. Há dois sistemas gasosos em equilíbrio, cujas constantes de equilíbrio são dadas pelas expressões I e II:

Nessas condições:
a)escreva a equação química paracada um dos sistemas em equilíbrio;
b)qual será o efeito do aumento de pressão sobre cada um dos sistemas?

09. Considere o equilíbrio N2(g) + O2(g)   2NO(g) onde Kc= 4,1x10-4 (a 1700O C) e...
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