Equilibrio Quimico

563 palavras 3 páginas
Data de realização do experimento: 07/05/2013
Equilíbrio Químico

Introdução: Um sistema reversível é aquele em que a reação se processa tanto no sentido direto quanto no sentido inverso. Nesse caso, podemos considerar como reagentes ou produtos tanto as espécies à direita da equação, quanto aquelas à esquerda.
Como a reação se processa nos dois sentidos da equação, há sempre uma formação de produtos e de reagentes, chegando quase sempre ao equilíbrio, porém, sem cessar a reação. Neste instante de equilíbrio a velocidade do sentido direto é igual a do sentido inverso.
Em uma reação como aA + bB cC + dD , em que as letras maiúsculas representam as espécies envolvidas e as letras minúsculas seus respectivos coeficientes estequiométricos, podemos dizer que a velocidade da reação no sentido direto e inverso é:
Vd = k1 [A]a[B]b Vi= k2 [C]c[D]d
Quando em equilíbrio, essas velocidades se igualam, sendo Vd = Vi k1 [A]a[B]b = k2 [C]c[D]d
Portanto: K = k1/k2 = [C]c[D]d/[A]a[B]b
O estado de equilíbrio de um sistema pode ser alterado, e nesse caso, como enuncia o princípio de Le Chatelier, o sistema se deslocará no sentido a novamente alcançar o equilíbrio. Alguns fatores que podem levar a alteração do equilibro são: temperatura, pressão e concentração de reagenter.
No experimento que será apresentado a seguir, faremos procedimentos para estudar o equilíbrio químico na prática, podendo assim considerar evidencias macroscópicas das reações.
Objetivos: Estudar o equilíbrio químico e verificar experimentalmente o princípio de Le Chatelier.
Procedimentos e discussão de resultados:
1- Estudo do Equilibrio do sistema:
2CrO4-2(aq) + 2H+(aq) Cr2O7-2(aq) + H2O(l) Amarelo alaranjado
Em dois tubos de ensaio foram adicionados 2mL de K2Cr2O7 0,05 mol L-1 e em outro 2mL de K2CrO4 0,05 mol L-1
Em seguida, a um dos tubos contendo solução de íons dicromato, adicionamos 0,5 mL da

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