equilibrio quimico

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL-REI
CAMPUS ALTO PARAOPEBA

- Equilíbrio Químico-

Alto Paraopeba/MG

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO
Na ocorrência de uma reação química, pode-se observar que a concentração dos reagentes e produtos varia fazendo com que o sistema adquira uma diminuição da sua energia livre.
No instante em que o sistema atinge um estado de menor energia livre, a reação caminha para um estado de equilíbrio, nesse momento, as concentrações dos reagentes e dos produtos se aproximam de valores estacionários. Quando o equilíbrio é finalmente atingido, a velocidade na qual os reagentes produzem os produtos torna-se igual à velocidade com que os produtos formam os reagentes, e as concentrações não mais variam. Dizem-se então que o sistema atingiu o equilíbrio dinâmico.
Entretanto, em sistemas abertos, algumas perturbações impostas pelo ambiente exterior influenciarão a posição de equilíbrio, tais como temperatura, pressão, volume e a concentração dos reagentes e, ou produtos. Estas alterações podem ser previstas pelo princípio de Le Châtelier, que diz que “uma variação de qualquer um dos fatores que determinam as condições de equilíbrio em um sistema fará com que o sistema reaja de modo a minimizar ou contrabalancear o efeito da variação”. Segundo Kotz e Treichel Jr1 trata-se de uma maneira resumida de descrever como uma reação tentará ajustar as quantidades de reagentes e de produtos até que o equilíbrio seja restabelecido.
Dessa forma, qualquer variação na concentração de um reagente ou de um produto provocará um desequilíbrio no sistema, como resultado, ocorrerá uma reação química que fará com que o sistema retorne ao equilíbrio.

2 RESUMO

3 PARTE EXPERIMENTAL
3.1 Materiais e equipamentos
3.1.1 Reagentes
- Piceta com água destilada;
- Solução de dicromato de sódio a 0, 100 mol L-1;
- Solução de cromato de sódio a 0, 100 mol L-1;
- Solução de hidróxido de sódio a 1, 00 mol L-1;
- Solução de ácido