Equilibrio Qu Mico

Equilíbrio Químico

RESUMO

O experimento 6 propõe a análise das características de diversos equilíbrios químicos, de forma a verificar os efeitos da temperatura e concentrações no deslocamento do equilíbrio formado. As reações em questão envolvem o equilíbrio entre dois íons complexos de cores diferentes, o equilíbrio de precipitação de um sal pouco solúvel e um equilíbrio ácido-base.

INTRODUÇÃO TEÓRICA:

O equilíbrio químico é atingido quando a velocidade com a qual os reagentes são consumidos se iguala à velocidade da reação de decomposição dos produtos. Macroscopicamente, nesse ponto, as concentrações (ou pressões parciais, no caso de gases) de produtos e reagentes não se alteram. No entanto, a nível molecular, há uma constante conversão de produtos a reagentes e vice-versa. Isso caracteriza o equilíbrio como sendo dinâmico.
A constante de equilíbrio k é um valor fixado para certa temperatura, e é igual à razão entre as atividades dos produtos pelas atividades dos reagentes após atingido o equilíbrio. É possível que k tenha um dos seguintes valores:

- k<1: O equilíbrio se encontra deslocado no sentido dos reagentes (a proporção produtos:reagentes é pequena)
- k=1: O equilíbrio não é favorecido para nenhum lado. No equilíbrio, a razão produtos:reagentes é igual a 1:1
- k>1: Há mais produtos que reagentes. A reação é favorecida para a formação de produtos.

O único fator que pode realmente alterar a constante de equilíbrio é a temperatura. No entanto, há outras formas de favorecer a reação sem modificar a proporção entre produtos e reagentes. O princípio de LeChatelier afirma que um sistema em equilíbrio tende a minimizar uma perturbação externa com o intuito de retomar à situação de equilíbrio. Por exemplo:

- A diminuição da concentração (ou pressão parcial) de um dos lados da reação desloca o equilíbrio no sentido de formar mais dessa substância retirada do sistema. Contrariamente, a adição de uma substância que participa do