Equilibrio Acido Base

Lista de Exercícios – Tratamento Sistemático de Equilíbrio
ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA. OS DEMAIS SÃO
ADAPTADOS DE LIVROS CITADOS ABAIXO.

ÁCIDO

Ka1

Ka2

Ka3

Ascórbico

7,94 x 10-5

1,62 x 10-12

---------

H3PO4

7,6 x 10-3

6,2 x 10-8

4,2 x 10-13

HClO

3,0 x 10-8

---------

---------

CH3CH2CH2COOH

1,52 x 10-5

---------

---------

HIO3

1,7 x 10-1

---------

---------

ClCH2COOH

1,36 x 10-3

---------

---------

HCOOH

2,21 x 10-4

---------

---------

H2SO3

1,74 x 10-2

6,17 x 10-8

---------

-10

---------

---------

CH3COOH

1,8 x 10-5

---------

---------

H2S

5,7 x 10-8

1,2 x 10-13

---------

CH3NH3+

2,3 x 10-11

---------

---------

H2CO3

4,5 x 10-7

4,8 x 10-11

---------

H2SO4

∞ (infinito)

1,2 x 10-2

---------

HCl ; HNO3 ; HClO4 ; HBr

∞ (infinito)

---------

---------

BASE

Kb1

Kb2

Kb3

Amônia (NH3)

1,8 x 10-5

---------

---------

KOH ; NaOH

∞ (infinito)

---------

---------

HCN

4,9 x 10

Professor Frank Pereira de Andrade
Universidade Federal de São João Del Rei
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ)

Lista de Exercícios – Tratamento Sistemático de Equilíbrio
CH3CH2NH2

4,33 x 10-4

---------

---------

(CH3)3NH2

6,3 x 10-5

---------

---------

C6H5NH2

3,99 x 10-10

---------

---------

1 – Calcule o pH das seguintes soluções:
a) HBr 1,0 x 10-3 mol/L

b) HNO3 2,0 x 10-9 mol/L

c) KOH 3,0 x 10-3 mol/L

d) NaOH 4,0 x 10-9 mol/L

Respostas:

a) pH = 3,00

b) pH = 6,996 ≈ 7,00

c) pH = 11,48

d) pH = 7,01

2 – Calcule o pH das seguintes soluções:
a) ácido hipocloroso 0,0300 mol/L

b) ácido butanóico 0,0600 mol/L

c) etilamina 0,100 mol/L

d) trimetilamina 0,200 mol/L

e) ácido cloroacético 0,00001 mol/L

f) metilamina 0,0100 mol/L

g) HIO3 0,200 mol/L

h) felinidrazina 0,100 mol/L

Respostas:

a) pH = 4,52

b) pH = 6,04

c) pH = 11,80

d) pH = 11,55

e) pH = 4,03

f) pH = 11,27

g) pH = 0,93

h) pH = 7,66

3 – Calcule o pH e a concentração de todas as espécies para as seguintes soluções:
a) ácido