Equilibrio ácido base

Páginas: 22 (5277 palavras) Publicado: 23 de março de 2012
Medicina, Ribeirão Preto, 2008; 41 (3): 301-11

Simpósio: FUNDAMENTOS EM CLÍNICA CIRÚRGICA - 1ª Parte Capítulo VI

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
ACID-BASE BALANCE

Paulo Roberto Barbosa Évora1, Luis Vicente Garcia2

1 Docente da Divisão de Cirurgia Torácica e Cardiovascular do Departamento de Cirurgia e Anatomia; 2Docente do Departamento de Ortopedia e Biomecânica. Faculdade de Medicina deRibeirão Preto - USP CORRESPONDÊNCIA: Paulo Roberto Barbosa Évora. Divisão de Cirurgia Torácica e Cardiovascular do Departamento de Cirurgia e Anatomia. Av. Bandeirantes, 3900. 14048-900. Ribeirão Preto / SP. email: prbevora@fmrp.usp.br

Évora PRB, Garcia LV. Equilíbrio ácido-base. Medicina (Ribeirão Preto) 2008; 41 (3): 301-11.

RESUMO: É imprescindível o conhecimento do diagnóstico e dotratamento das alterações do equilíbrio ácido-base. Nessa apresentação são abordados a causa, os efeitos e o tratamento da alcalose e da acidose, respiratória e metabólica. Descritores: Equilíbrio Ácido-base. Alcalose. Acidose.

1- CONCEITOS FISIOLÓGICOS FUNDAMENTAIS A avaliação do estado ácido-básico do sangue é feita na grande maioria dos doentes que são atendidos em Unidades de Terapia Intensiva,qualquer que seja a doença de base; essa avaliação é fundamental, pois, além dos desvios do equilíbrio ácido-base (EAB) propriamente dito, pode fornecer dados sobre a função respiratória e sobre as condições de perfusão tecidual. Os sistemas orgânicos enfrentam dois desafios básicos para a manutenção do EAB. O primeiro é a disposição da cota fixa de ácidos ingerida na dieta diária; o segundo é odestino dado ao CO2 gerado como produto final do metabolismo. Para manter o pH em limites compatíveis com os processos vitais o organismo lança mão de uma série de mecanismos bioquímicos, com destaque para o papel desempenhado pelo chamado sistema-tampão. O sistema tampão do organismo apresenta quatro grandes componentes: bicarbonato/ácido carbônico, proteínatos/proteínas, fosfatos monoácidos/fosfatosbiácidos e hemoglobinato/he-

moglobina. As substâncias-tampões são responsáveis minimizar as alterações do pH decorrentes da adição ou subtração de íons H+. Com a queda do pH da solução, estas substâncias aceitam os íons H+ para entregá los novamente quando aumenta o pH; desta maneira agem contra as modificações abruptas da reação. Entre os tampões do espaço extracelular o bicarbonato e asproteínas plasmáticas desempenham papel relevante, enquanto a hemoglobina e os fosfatos estão em primeiro plano no compartimento intracelular. Graças a estes sistemas de tamponamento, pequenas alterações do EAB manifestam se por um deslocamento do equilíbrio da reação dos tampões com atenuação de modificações significativas da concentração dos íons H+ livres ou do pH. O tampão bicarbonato é o maisimportante.1,2 CO2 + H2O- > H2CO3 > H+ + HCO3 A partir desta reação química é possível deduzir a equação de Henderson Hasselbach, fundamental para o entendimento do equilíbrio ácido base: 301

Equilíbrio ácido-base Évora PRB, Garcia LV

Medicina (Ribeirão Preto) 2008; 41 (3): 301-11 http://www.fmrp.usp.br/revista

O ácido carbônico pode ser representado pelo produto da constante 0,03 pelapressão parcial de CO2 do sangue arterial.

Surge no denominador da equação um gás que expressa a ventilação. Assim é possível concluir que a manutenção do pH depende fundamentalmente da função renal (numerador da equação) e da função respiratória (denominador da equação).
Função renal (componente não respiratório ou metabólico) Função respiratória (componente respiratório)

pH =

•Características próprias da função renal que elimina o H+ e reabsorve o . • Curva da dissociação da hemoglobina (Hb): na acidose a curva desvia se para a direita diminuindo a afinidade da Hb pelo oxigênio e na alcalose desvia se para a esquerda, aumentando a afinidade. • A hiperventilação com alcalose respiratória, desviando a reação do CO2 com a água para a esquerda, é um mecanismo natural de compensação...
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