EQUIL BRIO I NICOS

EQUILÍBRIO
IÔNICOS
EM SOLUÇÕES
AQUOSAS

O que é um
Equilíbrio Iônico?

CONCEITOS


Equilíbrio iônico acontece entre as moléculas não-ionizadas e os íons resultantes da ionização de modo que assim distinguem dois processos inversos e simultâneos que é a: ionização e a reagregação.

Ionização


Moléculas HCl se chocam com moléculas H2O originando ânions Cle cátions de H3O+
HCl + H2O

Cl + H3O

Reagregação


Os ânions Cl- e os cátions H3O+ mais,por apresentarem cargas de sinais opostos se atraem e se chocam regenerando as moléculas de HCl e H2O.

Cl + H3O

HCl + H2O

Grau de ionização


O grau de ionização de um ácido corresponde a relação entre um numero de moléculas ionizadas e um numero de moléculas iniciais. α= (quantidade de mols dissociados)
(quantidade inicial de mols)

Lei de diluição de
Ostwald


Uma dada temperatura, a medida que a concentração molar de um eletrólito
(ácido, base e sal) diminui, seu grau de ionização ou dissociação aumenta.

K=

α2
1-α

.m

H++
H
CN-

Efeito do íon comum


O efeito do íon comum é o deslocamento da posição de equilibrio causado de um eletrolito, causado pela adição de um segundo eletrolito, possuidor de um íon comum em comum com o primeiro.

Ka =

[H+] [CN-]
[HCN]

HCN

H+ + CN-

Efeitos de íons não comuns 



No efeito de íons não comuns ocorre uma deslocamento.
Quando se adiciona uma base em uma solução ácida, ocorre a dissociação da base.

Solução – tampão


É uma solução que contém, geralmente, um ácido fraco com um sal desse ácido, ou uma base fraca com um sal dessa base. Estas misturas são exemplos de soluçõestampão:
- ácido acético + acetato de sódio
- hidróxido de amônio + cloreto de amônio Estas misturas são exemplos de soluçõestampão:
- ácido acético + acetato de sódio;
- hidróxido de amônio + cloreto de amônio;
- ácido carbônico + bicarbonato de sódio;
- sangue.

Hidrólise de Sais ou Hidrólise
Salina


É a reação de um sal com a água, formando um ácido fraco e/ou uma base fraca:

SAL + ÁGUA