Equil Brio Qu Mio PSS Unioeste FINALIZADO1

EQUILIBRIO QUÍMICO

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Conceito de equilíbrio
Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo.

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Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos:
Reagentes  produtos
E
Produtos  reagentes
Contudo, em certas reações, como a de combustão, virtualmente 100% dos reagentes são convertidos em produtos, e não se observa o contrário ocorrer (ou pelo menos não em escala mensurável); tais reações são chamadas de irreversíveis. 3

Há também uma série de reações nas quais logo que certa quantidade de produto(s) é formada, este(s) torna(m) a dar origem ao(s) reagente(s); essas reações possuem o nome de reversíveis.
O conceito de equilíbrio químico praticamente restringe-se às reações reversíveis. 4

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Reversibilidade de reações químicas
Um exemplo de reação reversível é a da produção da amônia (NH3), a partir do gás hidrogênio (H2) e do gás nitrogênio (N2) — que faz parte do Processo de Haber:
N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g)

Note-se que a seta dupla ( ) significa que a reação ocorre nos dois sentidos, e que o subscrito (g) indica que a substância se encontra na fase gasosa.

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• Considere o N2O4 incolor. À temperatura ambiente, ele se decompõe em NO2 marrom:
N2O4(g)  2NO2(g).
• Em um determinado momento, a cor pára de se alterar e temos a mistura de N2O4 e NO2.
• Equilíbrio químico é o ponto em que as concentrações de todas as espécies são constantes. 7

Para um sistema qualquer representado por: V1

A + B

C

+D

V2

A rapidez varia a partir do inicio da reação até atingir a situação de equilíbrio O gráfico a seguir mostra essa variação.

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Considerando-se as variações de reagentes e produtos, temos:

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Deve-se salientar que quando uma reação atinge o equilíbrio ela não para.
Ela continua se processando, porém tanto a reação direta como a inversa ocorrem à mesma velocidade, e desse jeito a proporção entre os reagentes e os produtos não