equilíbrio iônicos em soluções aquosas

Equilíbrios iônicos em soluções aquosas

Conceitos inicias: Equilíbrio Iônico é caso particular dos equilíbrios químicos em que os íons estão presentes em todas as soluções aquosas. Como por exemplo:
Na água do mar
No soro fisiológico
Ou quando uma gota de chuva se dissolve
Como acontece em qualquer equilíbrio, aqui também serão definidos um grau de equilíbrio e uma constante de equilíbrio, que agora recebem nomes particulares. Como: grau de ionização e constante de ionização.

Efeitos dos íons: os efeitos dos íons podem ser comuns e não comum.
Efeito comum: correspondem à aplicação, aos equilíbrios iônicos, das idéias gerais de deslocamento do equilíbrio.
Já os não-comuns: pode deslocá-lo, através da dissociação de um acido qualquer. A dissociação da base ocorrerá se adicionarmos uma base qualquer.
Equilíbrio iônico da água: Sabemos que as quantidades de íons H+ e OH - determinam o caráter ácido-base de uma solução. Mas, para que possamos compreender melhor como se dá essa medida de acidez e basicidade de soluções, primeiro é preciso entender os mecanismos de um processo muito importante: o equilíbrio iônico da água. Observe a seguinte equação:
H2O(ℓ) H+(aq) + OH-(aq)
Em estado liquido, uma pequena parte das moléculas de água se dissocia, dando origem aos íons H+ e OH- aquosos. Na reação inversa, esses mesmos íons se combinam e produzem novamente a água líquida. Assim, dizemos que o comportamento da água pura caracteriza uma situação de equilíbrio, que recebe o nome de equilíbrio iônico da água.
Conceitos de pH e de pOH: O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer.
As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-.
Os valores de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos