equilíbrio em soluções de ácidos e bases

Páginas: 5 (1022 palavras) Publicado: 22 de novembro de 2014
1. SUMÁRIO


2. INTRODUÇÃO.........................................................................................................3
2.1 Indicadores de PH..................................................................................................3
2.2 Equilíbrio iônico......................................................................................................4
2.3 Efeitodo íon comum...............................................................................................4

3. OBJETIVO................................................................................................................5

4. PARTE EXPERIMENTAL.........................................................................................6
4.1 Materiais ereagentes.............................................................................................6
4.2 Procedimento.........................................................................................................6

5. RESULTADOS E DISCUSSÕES DOS RESULTADOS............................................8

6.CONCLUSÃO.........................................................................................................12

7. BIBLIOGRAFIA.......................................................................................................13














2. INTRODUÇÃO

Se um sistema em equilíbrio for perturbado por uma alteração de temperatura, da pressão ou da concentração de um dos componentes, o sistema deslocará a sua posição de equilíbrio de modo a anular o efeito da perturbação.Ácidos (Ka): São definidos como doadores de prótons (liberação de H+)
HAS H+ + AS-
Quanto mais um ácido desprotonar mais forte ele é, e com isso possui uma constate de ionização( Ka) maior quando comparada com outra que desprotona pouco.
O calculo de Ka é feito com o valor das concentrações do produto sobre o valor das concentrações do reagente, cada um elevado ao seu coeficienteestequiométrico.
Ka = [H+] . [AS-] / [HAS-]
Bases (Kb): São liberadores de hidroxila (OH-)
NaOH Na+ + OH-
Quando uma base dissocia muito é considerada uma base forte, ou seja, sua constante de ionização (KB) será maior quando comparada com uma que não dissocia tanto.
O cálculo é o mesmo para o ácido, mas em vez de Ka utilizamos Kb.
Kb = [Na+] . [OH-] / [NaOH]
2.1 INDICADORES DE PH
Os indicadores de pH,são frequentemente ácidos ou bases fracas. Quando adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ ou OH-. A ligação a estes íons provoca uma alteração da configuração eletrônica destes indicadores e, consequentemente, altera-lhes a cor.
Utilizados no laboratório:
Laranja de Metila
vermelho 3.1-4.4 amarelo
Fenolftaleína
Incolor 8.2-10.0 rosa-carmim

2.2 EQUILIBRIO IÔNICOEquilíbrio iônico é um caso particular do equilíbrio químico envolvendo soluções aquosas de ácidos e bases fracos, que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas.
Uma grandeza que indica a porcentagem do ácido que sofreu ionização na solução chama-se grau de Ionização (α). Quanto maior o α, mais forte é o ácido ou a base.
α = número de moléculas ionizadas / número de moléculasinicial
Ex: CH3COOH α = 7%
Se α= 7% quer dizer que a cada 100 moléculas de ácido, apenas 7 sofrem a ionização acima.
2.3 EFEITO DO ÍON COMUM
O efeito do íon comum é caracterizado pelo deslocamento do equilíbrio químico de uma reação para o lado esquerdo,ou seja do sólido, em virtude da adição de um íon já existente no sistema.
Ex.: Se adicionar acetato de sódio (NaCH3COO) numa solução aquosade ácido acético diluído (CH3COOH), a dissociação será:
• NaCH3COO(s) ↔ Na+(aq) + CH3COO-(aq)
• CH3COOH(aq) ↔ H+(aq) + CH3COO-(aq)
Veja que como o íon acetato é o íon comum, o deslocamento do equilíbrio faz com que eles sejam consumidos e que o grau de ionização do ácido acético diminua. Portanto, o efeito do íon comum provoca a diminuição da concentração de íons H+(aq), aumentando o valor...
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