Equilíbrio Ácido-Base

Páginas: 8 (1877 palavras) Publicado: 2 de fevereiro de 2015
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE - INTRODUÇÃO
•Ácidos: têm gosto azedo e fazem com que os corantes mudem
de cor.
•Bases: têm gosto amargo e são escorregadias.

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE - INTRODUÇÃO

•Arrhenius: os ácidos aumentam a [H+] e as bases
aumentam a [OH-] em solução aquosa.
•Ácido:
H2O
HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq)
Base:
H2O
NaOH(aq) → Na+ (aq) + OH- (aq)
•Arrhenius: ácido + base

→sal

+ água.

•Exemplo: HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
•Problema: a definição nos limita à solução aquosa.

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE – INTRODUÇÃO

O íon H+ em água
• O íon H+(aq) é simplesmente um próton sem elétrons. (O
H tem um próton, um elétron e nenhum nêutron.)
• Em água, o H+(aq) forma aglomerados.
• O aglomerado mais simples e importante é o H3O+(aq).
• Geralmenteusamos H+(aq) e H3O+(aq) de maneira
intercambiável.

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE – INTRODUÇÃO

Reações de transferência de Próton
•Brønsted-Lowry: o ácido doa H+ e a base recebe H+.
•A base de Brønsted-Lowry não precisa conter OH-.
•Considere HCl(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq):
o HCl doa um próton para a água. Conseqüentemente, o HCl
é um ácido.
a H2O recebe um próton do HCl.Conseqüentemente, a H2O
é uma base.
•A água pode se comportar tanto como ácido quanto como
base.
•As substâncias ANFÓTERAS podem se comportar tanto como
ácidos quanto como bases.

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE – INTRODUÇÃO

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE - INTRODUÇÃO
Pares ácido-base conjugados
• O que quer que tenha sobrado do ácido após o próton ter sido
doado é chamado de sua base conjugada.
• Similarmente, oque quer que tenha sobrado da base após ela ter
recebido o próton é chamado de um ácido conjugado.
• Considere

HA(aq) + H2O(l)

H3O+(aq) + A-(aq)

– Após o HA (ácido) perder seu próton ele é convertido em A(base). Conseqüentemente o HA e o A- são pares ácido-base
conjugados.
– Após a H2O (base) receber um próton, ela é convertida em
H3O+ (ácido). Conseqüentemente, a H2O e o H3O+ sãopares
ácido-base conjugados.
• Os pares ácido-base conjugados diferem entre si apenas em um
próton.

EXERCÍCIOS
1. Qual é a base conjugada de cada um dos seguintes ácidos:
HClO4; H2S; HCO3-

2. Qual é o ácido conjugado de cada um das seguintes bases:
CN-; SO42- ; H2O; HCO33. O íon hidrogeno sulfito (HSO3-) é anfótero.
a) Escreva a reação de HSO3- com água, na qual o íon atua como
ácidob) Escreva a reação de HSO3- com água, na qual o íon atua como
base
c) Em ambos os casos identifique os pares ácido-base conjugados.

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE – FORÇA DOS ÁCIDOS

Forças relativas de ácidos e
bases
• Quanto mais forte é o ácido,
mais fraca é a base conjugada.
• HCl CONCENTRADO, P.A, 37%
HCl EM MASSA

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE – AUTO-IONIZAÇÃO DA ÁGUA
O produto iônico daágua
Em água pura, estabelece-se o seguinte equilíbrio a 25 °C
H2O(l) + H2O(l)

H3O+(aq) + OH-(aq)

[H 3O + ][OH - ]
K eq =
H 2O 2
K eq xH 2 O 2 = [H 3O + ][OH - ]
K w = [H 3O + ][OH - ] = 1.0 ×10 −14
O descrito acima é chamado de auto-ionização da água.

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE – ESCALA DE pH
pH = − log[H3O+ ] = − log[H + ]
• Em água neutra a 25 °C, pH
= pOH = 7,00.
• Em soluçõesácidas, a [H+]
> 1,0 × 10-7, então o pH <
7,00.
• Em soluções básicas, a [H+]
< 1,0 × 10-7, então o pH >
7,00.
• Quanto mais alto o pH,
mais baixo é o pOH e mais
básica a solução.
pH + pOH = 14 (25oC)

pOH = − log[OH - ]

EXERCÍCIOS
1. Calcule os valores de [H+] e [OH-] em uma solução neutra a 25 oC.
2. Calcule a concentração de H+ (aq) em:
a) Uma solução na qual [OH-] é 0,010 mol/L.b) Uma solução na qual [OH-] é 1,8 x 10-9 mol/L.
c) Calcule os valores de pH das soluções descritas nos ítens (a) e (b)
d) Diga se são ácidas ou básicas.

3. Uma amostra de suco de maçã tem pH de 3,76. Calcule [H+]

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE – ESCALA DE pH
Outras escalas ‘p’
• Em geral, para um número X,

pX = − log X
• Por exemplo, pKw = -log Kw.
+



K w = [ H ][OH ] = 1,0...
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