equilíbrio em soluções de ácidos e bases

1. SUMÁRIO

2. INTRODUÇÃO.........................................................................................................3
2.1 Indicadores de PH..................................................................................................3
2.2 Equilíbrio iônico......................................................................................................4
2.3 Efeito do íon comum...............................................................................................4

3. OBJETIVO................................................................................................................5

4. PARTE EXPERIMENTAL.........................................................................................6
4.1 Materiais e reagentes.............................................................................................6
4.2 Procedimento.........................................................................................................6

5. RESULTADOS E DISCUSSÕES DOS RESULTADOS............................................8

6. CONCLUSÃO.........................................................................................................12

7. BIBLIOGRAFIA.......................................................................................................13

2. INTRODUÇÃO

Se um sistema em equilíbrio for perturbado por uma alteração de temperatura, da pressão ou da concentração de um dos componentes, o sistema deslocará a sua posição de equilíbrio de modo a anular o efeito da perturbação.
Ácidos (Ka): São definidos como doadores de prótons (liberação de H+)
HAS H+ + AS-
Quanto mais um ácido desprotonar mais forte ele é, e com isso possui uma constate de ionização( Ka) maior quando comparada com outra que desprotona pouco.
O calculo de Ka é feito com o valor das concentrações do produto sobre o valor das concentrações do reagente, cada um elevado ao seu coeficiente