Equilíbrio Ácido-Base

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE - INTRODUÇÃO
•Ácidos: têm gosto azedo e fazem com que os corantes mudem de cor.
•Bases: têm gosto amargo e são escorregadias.

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•Arrhenius: os ácidos aumentam a [H+] e as bases aumentam a [OH-] em solução aquosa.
•Ácido:
H2O
HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq)
Base:
H2O
NaOH(aq) → Na+ (aq) + OH- (aq)
•Arrhenius: ácido + base

→ sal

+ água.

•Exemplo: HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
•Problema: a definição nos limita à solução aquosa.

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O íon H+ em água
• O íon H+(aq) é simplesmente um próton sem elétrons. (O
H tem um próton, um elétron e nenhum nêutron.)
• Em água, o H+(aq) forma aglomerados.
• O aglomerado mais simples e importante é o H3O+(aq).
• Geralmente usamos H+(aq) e H3O+(aq) de maneira intercambiável. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE – INTRODUÇÃO

Reações de transferência de Próton
•Brønsted-Lowry: o ácido doa H+ e a base recebe H+.
•A base de Brønsted-Lowry não precisa conter OH-.
•Considere HCl(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq): o HCl doa um próton para a água. Conseqüentemente, o HCl é um ácido. a H2O recebe um próton do HCl. Conseqüentemente, a H2O é uma base.
•A água pode se comportar tanto como ácido quanto como base. •As substâncias ANFÓTERAS podem se comportar tanto como ácidos quanto como bases.

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Pares ácido-base conjugados
• O que quer que tenha sobrado do ácido após o próton ter sido doado é chamado de sua base conjugada.
• Similarmente, o que quer que tenha sobrado da base após ela ter recebido o próton é chamado de um ácido conjugado.
• Considere

HA(aq) + H2O(l)

H3O+(aq) + A-(aq)

– Após o HA (ácido) perder seu próton ele é convertido em A(base). Conseqüentemente o HA e o A- são pares ácido-base conjugados. – Após a H2O (base) receber um próton, ela é convertida em
H3O+ (ácido). Conseqüentemente, a H2O e o H3O+ são