Equilíbrio Ácido-Base

Equilíbrio Ácido-Base

Sistemas Tampões

Sistemas que tendem a se opor à mudanças de pH. Sistema Circulatório (sanguíneo)
Mantém a homeostase, para o organismo ficar bem.  Equilibro Ácido-Base

Sistemas Atuantes

Tampões Plasmáticos  Diminui o efeito de ácidos ou bases adicionados no líquidos corporais.
Sistema Pulmonar  Elimina ou retém O². Se não respirar, é aí que entra em acidose. Atuação em grande tempo, de minutos a horas.
Sistema Renal  Excreção de urina ácida ou básica. Os outros sistemas “mascaram” a acidose, mas o sistema renal é aquele que realmente vai retirar a acidose ou reter a base. Atuação de horas a dias.

pH?

2 H2O  H3O+ + OH –
H2O  H+ + OH-
Por causa da água, o pH neutro é 7.

pH (sangue)
[H+]= 40 X 10-9
O nosso pH neutro corporal é 7,4.

Se eu tiver um ácido, vou ter H+, se eu tiver base, vou ter OH-
O ácido fraco vai “segurar” o H+
O ácido forte vai “soltar” facilmente o H+
Teoria da dissociação eletrônica: Cada íon seria uma substância diferente.
Lei das Ações das Massas: Não adianta eu ter determinada substância, se eu não tiver a outra pra ter determinada reação? Se eu tenho muito produto, significa que está saindo deste lado. Se tem pouco produto, sai do outro lado.

Equação de Henderson-Halsselbach

H2O + CO2  H2CO3  H+ + HCO3-
Se a concentração de HCO3- o corpo ficará mais básico, ou seja, com o pH maior.
Se a concentração de HCO3- diminuir, aumentará o CO2, deixando o sangue com o pH menor, ou seja, ácido.
A tentativa do nosso organismo é de deixar o sangue é: 7,0  7,4  7,8. Mas o nosso corpo tem a tendência de deixar nosso corpo de ficar mais ácido.

Reação do tamponamento

Observe no slide: AL+ ------ CO2. O CO² sairá do corpo por meio do sistema pulmonar.

Tamponamento Plasmático

Fosfato Monossódico – Fosfato dissódico – Um é o ácido, outro é a base.
No slide, o primeiro é Dissódico para Mossódico. O segundo é o inverso.
Pouco significativo  Baixa concentração